12．A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類分別為m和n。

(1)如果A和B在第ⅡA族。

①當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________；

②當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________。

(2)如果A和B同在第ⅢA族：

①當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為________；

②當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為________。

[答案]　(1)①x－n�、趚+m

(2)①x－m�、趚+n

11．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(　)

A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質是X₂，則Y元素形成的單質一定是Y₂

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

[解析]　X、Y最外層電子數(shù)相同，說明處于同一主族，X原子半徑小于Y，說明X在上一周期。A項中X(OH)n為強堿，說明X為活潑金屬，Y在下一周期，金屬性更強，則最高價氧化物對應水化物Y(OH)n也一定為強堿，A正確；B項中若HnXOm為HNO₃，NH₃溶于水顯堿性，B不正確；C項中若X₂為N₂，則Y為P，C不正確；D項中若Y為Cl，最高正價為+7價，則X為F，無正價，D不正確。

[答案]　A

10．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是(　)

A．由mX^a+與nY^b－，得m+a＝n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

[解析]　二者簡單離子電子層結構相似，說明兩離子的核外電子數(shù)相等，若離子符號分別為mX^a+與nY^b－，則有m－a＝n+b，A錯誤；若二者分別為X^2－、Y^－，說明X、Y為同周期的非金屬元素，Y比X的非金屬性強，則還原性X^2－>Y^－，B正確；由B項分析可知，X、Y可能為同一周期的活潑金屬或同一周期的活潑非金屬，C錯誤；若X的原子半徑大于Y，且二者能形成氣態(tài)氫化物，說明X與Y是同一周期的非金屬元素，且X的原子序數(shù)小于Y，則Y的非金屬性比X強，氫化物穩(wěn)定性為HnY大于HmX，D錯誤。

[答案]　B

9．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(多選)(　)

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X

[解析]　X若為第二周期元素，則其最外層電子數(shù)為6，電子排布為2、6，為O元素，若X為第三周期元素，則最外層超過8個電子，不存在，所以X只能為O元素，則Y一定是S元素；Y、Z同周期，且Z的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，O、S、P的非金屬性為P<S<O，故A正確；Y是S元素，其最高價氧化物對應的水化物為H₂SO₄，故B錯誤；氫化物中H₂O最穩(wěn)定，故C錯誤；原子半徑P>S>O，故D正確。

[答案]　AD

8．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷錯誤的是(　)

A．原子半徑：X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H₂Y>ZH₃

C．元素原子得電子能力：X>Y>Z

D．陰離子的還原性：Z^3－>Y^2－>X^－

[解析]　由題目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置順序為Z、Y、X，半徑大小順序應為Z>Y>X。利用元素、化合物的性質之間的關系進行判斷。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素原子的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，陰離子的還原性越弱，B、C、D均對。

[答案]　A

7．根據(jù)中學化學教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　)

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

[解析]　L層電子數(shù)為偶數(shù)時，可能有2、4、6、8，當為2、4、6時，該元素所在族的序數(shù)等于L層電子數(shù)；當為8時，元素的原子可能存在M層、N層等，其所在族的序數(shù)無法確定。

[答案]　C

6．(2010年東城區(qū)質檢)下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是(　)

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3　②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素�、鄣诙�周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6�、茉�子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　 B．①③

C．②④　 D．③④

[解析]　原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價為+5，①錯誤；③中敘述元素為碳元素，它存在¹²C、¹³C、¹⁴C等同位素，中子數(shù)可以為6、7、8，③錯誤，故C選項正確。

[答案]　C

5．下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是(多選)(　)

A．O、Cl、S、P　 B．Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺

C．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺　 D．Cs、K、Na、Li

[解析]　比較微粒半徑有以下原則：①同周期從左到右逐漸減小，所以A應為P>S>Cl>O，②同主族從上到下逐漸增大，所以D對，③核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg²⁺>Al³⁺，所以B錯，④各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大，所以C對。

[答案]　CD

4．下列各組元素性質的遞變規(guī)律錯誤的是(　)

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高

C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金屬性依次增強

[解析]　周期表中同周期元素從左到右最外層電子數(shù)依次增多，最高正化合價依次升高，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強。A、B項中，元素都是同周期元素，符合此規(guī)律，A、B項正確；C項中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半徑應是減小的趨勢，C項錯誤；D項中，是同主族元素，同主族元素原子最外層電子數(shù)相等，但由上到下原子半徑依次增大，所以失電子能力依次增強，金屬性也依次增強，D項正確。

[答案]　C

3．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預測其性質，其中不正確的是(　)

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr₂O的氧化物

C．它的氫氧化物化學式為FrOH，這是一種極強的堿

D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸

[解析]　根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產(chǎn)物越來越復雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

[答案]　B