12.(2010四川理綜卷)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為p g/ml,質量分數(shù)為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.　　　　 B.

C. 　　　　　　　　D.C=1000Vρ/(17V+22400)

答案：A

解析：本題考查基本概念�？忌�只要對基本概念熟悉，嚴格按照基本概念來做，弄清質量分數(shù)與物質的量濃度及密度等之間的轉化關系即可。

2009年高考化學試題

7.(2010四川理綜卷)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個

B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個

D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質量減少64g

答案：B

解析：本題考查微粒數(shù)與物質的量、物質的質量等的關系；二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1molSO₂中含有氧原子2mol,故含有個氧原子的的物質的量為0.5mol，B項正確；17.6g丙烷的物質的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2N_A個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉移2mol電子時，陽極消耗的質量不一定為64g，D項錯誤。

5．(2010江蘇卷)設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B．1mol羥基中電子數(shù)為10

C．在反應中，每生成3mol轉移的電子數(shù)為6

D．常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M

，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4

[答案]A

[解析]本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應中得失電子數(shù)的計算等內容。A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9個電子；C項，在該反應中，每生成3mol,轉移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。

[備考提示]結合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。

7．(2010上海卷)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．等物質的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數(shù)為4 N_A　

D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 N_A

答案：B

解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質的量不一定是1mol，A錯；H₂O₂的相對分子質量為：34，故其1.7g的物質的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質的量為0.9mol，數(shù)目為0.9N_A，B對；Na₂O₂固體中，含有的是Na⁺和O₂^2-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 N_A，C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。

易錯警示：進行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質的組成；③通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。

7．(2010福建卷)表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．在18中含有個氧原子

B．標準狀況下，22．4L空氣含有個單質分子

C．1 molCl₂參加反應轉移電子數(shù)一定為2

D．含個的溶解于1L水中，的物質的量濃度為

解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷

A 18正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1mol，即為1

B 空氣是混合物

C 在氯氣與水的反應中，1molCl₂ 就只轉移1的電子

D 所得溶液中含個，可得氫氧化鈉的物質的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質的量濃度不是1mol/L.

答案：A

9.(2010山東卷)和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.與互為同分異構體

B. 與核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉化

D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子

解析：A中的物質是同一種物質，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉化，,是原子核的變化，不化學變化，故C錯；1.12L標準狀況下的物質的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。

答案：D

1. (10廣東理綜卷)8.設 　為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.16g 中含有4個C-H鍵

B.1mol·溶液含有個

C.1mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生 個NO分子

D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子

解析：每個中含有4個C-H鍵，故16g (1mol)中含有4個C-H鍵

，A正確；

沒有告訴溶液的體積，無法知道的物質的量，故B錯；

根據(jù)關系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯；

常溫常壓下，22.4L 不是1mol。

答案：A

5.(2011江蘇高考8)設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

C.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

D.常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應,共生成0.2molO₂,轉移電子的數(shù)目為0.4N_A

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。

A.甲醇的結構簡式是CH₃OH,故1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3N_A。

B.溶液體積未知，無法計算OH^－的數(shù)目。

C.標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。

D.Na₂O₂與足量H₂O反應,共生成0.2molO₂，O的化合價－1價轉變?yōu)?價，轉移電子1mol，0.2×2＝0.4N_A。

解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結構問題、氧化還原中電子轉移問題、可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的狀態(tài)等。

[備考提示]結合阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。

答案：D

2010年高考

4． (2011全國II卷12)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．18gH₂O中含的質子數(shù)為10N_A

B．12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D．1 mol Na 與足量O₂ 反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

解析：金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為2N_A

答案：B

3.(2011海南)設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1molAl³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A

B.1molCl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3N_A[來

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為2N_A

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為N_A

[答案]D

命題立意：阿佛加德羅常數(shù)的考查

解析：A選項中Al³⁺是10電子粒子；B選項中計算要以Cl₂為計算依據(jù)；C選項中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復計算；D選項由pH=13計算OH^-濃度為0.1mol/L。

[技巧點撥]關于N_A于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。