9．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量的鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑

C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉與溴水中的酸發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)使溴水褪色

[解析]　由①③說明Mg與H₂O、Br₂很難反應(yīng)，則④說明水為Mg與溴反應(yīng)的催化劑。

[答案]　B

8．(2008年安陽(yáng)模擬)向2 mL 0.5 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加入3 mL 5 mol·L^－1 KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl₃溶液逐漸褪至無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后，靜置，不見CCl₄層有紫紅色，則下列說法正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Fe³⁺不與I^－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe³⁺與F^－結(jié)合生成不與I^－反應(yīng)的物質(zhì)

C．F^－使I^－的還原性減弱

D．Fe³⁺被F^－還原為Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺

[解析]　由題中信息可知，F(xiàn)eCl₃溶液與KF溶液發(fā)生了反應(yīng)，而且生成物不與I^－反應(yīng)，故B正確。

[答案]　B

7．下列關(guān)于砹(₈₅At)及其化合物的說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．穩(wěn)定性：HAt>HCl

B．氧化性：At₂>I₂

C．At₂為分子晶體

D．NaAt的水溶液呈堿性

[解析]　HAt水溶液的酸性應(yīng)比氫碘酸(強(qiáng)酸)還強(qiáng)，故NaAt的水溶液呈中性。

[答案]　C

6．下列實(shí)驗(yàn)中，沒有置換反應(yīng)發(fā)生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鎂條插入濃NH₄Cl溶液中

B．溴水滴入KI溶液中

C．鋁片插入濃NaOH溶液中

D．0.01 mol Cl₂通入100 mL 2 mol·L^－1 FeBr₂溶液中

[解析]　Mg與NH水解產(chǎn)生的H⁺發(fā)生置換反應(yīng)；鋁與濃NaOH溶液的反應(yīng)實(shí)際上是鋁和水之間發(fā)生置換反應(yīng)，生成Al(OH)₃迅速被NaOH溶解。

[答案]　D

5．堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①高沸點(diǎn)�、谀苋苡谒��、鬯�溶液能導(dǎo)電�、艿腿埸c(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

A．①②③　　　　　　 B．③④⑤

C．①④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．②③⑤

[解析]　堿金屬為活潑金屬元素，鹵素為活潑非金屬元素，它們一般生成離子化合物，構(gòu)成離子晶體，性質(zhì)上一般都是高熔、沸點(diǎn)，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔融態(tài)也導(dǎo)電。

[答案]　A

4．下列物質(zhì)的保存方法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氫氟酸保存在帶塑料塞的玻璃瓶中

B．氫氧化鈉溶液盛放在帶玻璃塞的玻璃瓶中

C．氯水儲(chǔ)存于棕色玻璃瓶中

D．硅酸鈉溶液密封保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

[解析]　A項(xiàng)，氫氟酸能腐蝕玻璃；B項(xiàng)，玻璃中成分SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成具有粘性的Na₂SiO₃；C項(xiàng)，HClO見光易分解，故用棕色瓶盛裝；D項(xiàng)，Na₂SiO₃溶液具有粘性，使瓶塞和瓶體粘結(jié)在一起。

[答案]　C

3．R代表氫元素或鈉元素，與RF＜RCl＜RBr＜RI的變化規(guī)律不符的鹵化物的性質(zhì)是

(　)

A．鹵化氫的熱穩(wěn)定性

B．遇氧化劑時(shí)表現(xiàn)出的還原性強(qiáng)弱

C．與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的沉淀顏色深淺

D．鹵化氫水溶液的酸性

[解析]　本題主要依據(jù)鹵素單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行分析作答。A項(xiàng)，鹵化氫的熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI；B項(xiàng)，鹵化氫(或鹵素陰離子)的還原性HF＜HCl＜HBr＜HI(或F^－<Cl^－<Br^－<I^－)；C項(xiàng)，AgF不沉淀，從Cl→I，鹵化銀沉淀的顏色由白→淺黃→黃逐漸變深；D項(xiàng)，從F→I元素非金屬性逐漸減弱，因此鹵化氫水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI。

[答案]　A

2．下列說法，違反科學(xué)原理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．碘化銀可用于人工降雨

B．閃電時(shí)空氣中的N₂可變?yōu)榈�的化合�?/p>

C．添加少量某物質(zhì)可將水變成燃料油

D．在一定溫度、壓強(qiáng)下石墨可變成金剛石

[答案]　C

1．下列對(duì)溴化鈉的描述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．是一種可溶于水的晶體，熔點(diǎn)較高

B．跟AgNO₃溶液反應(yīng)將生成白色沉淀

C．跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法

D．其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng)

[解析]　溴化鈉是一種離子晶體，可溶于水，且熔點(diǎn)較高；其中溴離子可與銀離子結(jié)合生成淺黃色的溴化銀沉淀；溴離子能被濃硫酸氧化為單質(zhì)的溴，所以常用濃磷酸與溴化鈉反應(yīng)制取溴化氫；自然界中溴以化合態(tài)存在，用單質(zhì)鈉與單質(zhì)溴反應(yīng)制溴化鈉的經(jīng)濟(jì)成本太高。

[答案]　A

13．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl₂，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。

(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，結(jié)果制得的Cl₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12 L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：________________________________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①__________，②________________(填試劑名稱)。

(4)丙同學(xué)將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl₂完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

[解析]　(1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。

(2)濃鹽酸濃度變小是因?yàn)槎�氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗HCl，加熱時(shí)氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時(shí)應(yīng)先通過飽和食鹽水或水吸收氯化氫，后通過濃硫酸吸收水蒸氣。(4)反應(yīng)2Ca(OH)₂+2Cl₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O中，1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，故通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl₂完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.01 mol。

[答案]　(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)①氯化氫揮發(fā)；②反應(yīng)生成水；③反應(yīng)消耗HCl

(3)飽和食鹽水或水　濃硫酸

(4)0.01 mol