形成條件

①活動(dòng)性不同的兩電極（連接）

②電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）

③形成閉合回路

①兩電極接直流電源

②兩電極插入電解質(zhì)溶液

③形成閉合回路

①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極

②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子

電極名稱(chēng)

負(fù)極：較活動(dòng)金屬

正極：較不活動(dòng)金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）

陽(yáng)極：與電源正極相連的極

陰極：與電源負(fù)極相連的極

名稱(chēng)同電解，但有限制條件

陽(yáng)極：必須是鍍層金屬

陰極：鍍件

電極反應(yīng)

負(fù)極：氧化反應(yīng)、金屬失電子

正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子

陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子

陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子

陽(yáng)極：金屬電極失電子

陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得電子

電子流向

4．電冶金：Mg、Al的制取，如，電解熔融NaCl制金屬Na：2NaCl(熔融) =2Na + Cl₂↑

六、三池的比較

原電池

電解池

電鍍池

定義

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電解的裝置

將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置

裝置舉例

3．電解精煉銅：以粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液。電解時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：陽(yáng)極（粗銅）：Cu -2e^- = Cu²⁺；陰極（純銅）：Cu²⁺ + 2e^- = Cu。

2．電鍍：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽(yáng)極反應(yīng)：M ? ne^- =Mⁿ⁺（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mⁿ⁺ + ne^- =M（在鍍件上沉積金屬）

1．氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：2NaCl + 2H₂O ==(電解) 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

 5．原電池、電解池、電鍍池的判斷

（1）若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判斷

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬離子相同，則為電鍍池

（3）若無(wú)明顯外接電源的串聯(lián)電路，則應(yīng)利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池。

（4）可充電電池的判斷：放電時(shí)相當(dāng)于原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)相當(dāng)于電解池，放電時(shí)的正極變?yōu)殡娊獬氐年?yáng)極，與外電源正極相連，負(fù)極變?yōu)殛帢O，與外電源負(fù)極相連。

五、電解原理的應(yīng)用

4．酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（惰性電極）

2．書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式時(shí)應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：

（1）電池的負(fù)極一定是可燃性氣體，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電池的正極一定是助燃?xì)怏w，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

（2）寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)H⁺；酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)OH^-。

（3）可由正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式相疊加得到總電極反應(yīng)式，但要注意是在得失電子守恒前提下；電極反應(yīng)要注意是燃料反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的相疊加的反應(yīng)式。

⒈ 電極的判斷與電極上的反應(yīng)。

（1）陽(yáng)極：與電源正極相連的電極，是發(fā)生氧化反應(yīng)；若惰性材料（石墨、Pt、Au ）作陽(yáng)極，失電子的是溶液中的陰離子；若為活性金屬電極（Pt、Au除外），失電子的是電極本身，表現(xiàn)為金屬溶解。

（2）陰極：是與電源負(fù)極相連的電極，電極本身不參與反應(yīng)；溶液中的陽(yáng)離子在陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

⒉ 電流或電子的流向：電解池中電子由電源負(fù)極流向陰極，被向陰極移動(dòng)的某種陽(yáng)離子獲得，而向陽(yáng)極移動(dòng)的某種陰離子或陽(yáng)極本身在陽(yáng)極上失電子，電子流向電源正極。

⒊ 離子的放電順序：主要取決于離子本身的性質(zhì)，也與溶液濃度、溫度、電極材料等有關(guān)。

（1）陰極（得電子能力）：Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺> K⁺，但應(yīng)注意，電鍍時(shí)通過(guò)控制條件（如離子濃度等），F(xiàn)e²⁺和Zn²⁺可先于H⁺放電。

（2）陽(yáng)極（失電子能力）：若陽(yáng)極材料為活性電極（Pt、Au 除外），則電極本身失去電子，而溶液中的陰離子不參與電極反應(yīng)；若陽(yáng)極材料為惰性電極，則有S^2->I^－>Br^－>Cl^－>OH^－>含氧酸根離子及F^－等。