4．雙水解是指陰陽離子均水解，且水解程度較大，一般能進行到底，此類水解用“=”表示，生成物中的沉淀、氣體要用“↓”或“↑”標(biāo)出，如Al³⁺與AlO₂^-、HCO₃^-、HS^-、S^2-之間均發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al³⁺+ 3HS^-+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H₂S↑

六、鹽類的水解

要點一：鹽類水解規(guī)律

3．多元弱堿陽離子的水解方程式一步完成。例如FeCl₃水解：FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺

2．多元弱酸對應(yīng)的鹽水解方程式與多元弱酸的電離方程式一樣也是分步進行，不能合并。

1．因單個離子水解程度較弱，故水解反應(yīng)方程式用“”，生成的產(chǎn)物少，生成物一般不標(biāo)“↓”或“↑”。

3．多元弱堿的電離與多元弱酸的電離情況相似，但常用一步表示：Fe(OH)₃Fe³⁺+3OH^-

要點二：水解方程式的書寫

如H₂CO₃電離： H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺ ，HCO₃^-CO₃^2-+H⁺

2．多元弱酸分步電離，以第一步電離為主：

如CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－

1．由于弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，故寫電離方程式時用“”符號，

根據(jù)c（H⁺）= Kw/ c(OH^－)，求c（H⁺）

五、電離方程式和水解方程式的書寫

要點一：電離方程式的書寫