CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

玻璃熔爐

合成氨

Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

CaCO₃   CaO+CO₂↑

漂白粉、

漂白精

2Cl₂+Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

玻璃

2．根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。

Ⅴ《化學(xué)與工業(yè)》

化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，在新的教學(xué)大綱中明確要求，在近幾年的高考中有漸漸“升溫”的表現(xiàn)，主要表現(xiàn)在計(jì)算、實(shí)驗(yàn)、推斷題上，現(xiàn)進(jìn)行總結(jié)如下：

制備的物質(zhì)

反應(yīng)原理

設(shè)備

氧氣

分離液態(tài)空氣

CO₂

1．根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

1．金屬腐蝕的快慢：在相同的電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢一般為：電解池的陽(yáng)極>原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>電解池陰極、原電池正極。

八、電化學(xué)計(jì)算的基本方法

2．金屬腐蝕和電化學(xué)腐蝕：

電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕）

化學(xué)腐蝕

條件

不純金屬或合金與電解質(zhì)

溶液接觸構(gòu)成微小原電池

金屬跟接觸物質(zhì)（多為非電解質(zhì)）

直接反應(yīng)

現(xiàn)象

有微弱電流產(chǎn)生

無(wú)電流產(chǎn)生

結(jié)果

活潑金屬被腐蝕

較不活潑金屬得到保護(hù)

各種金屬都有可能被腐蝕

實(shí)例

負(fù)極： Fe-2e^-=Fe²⁺

正極： O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（某些工廠）

本質(zhì)

金屬原子失去電子被氧化而損耗

聯(lián)系

兩種腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕較化學(xué)腐蝕普遍，鋼鐵以吸氧腐蝕常見(jiàn)

金屬的防護(hù)

①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼；②在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如電鍍、涂油、噴漆、搪瓷、鍍氧化膜（致密），目的使金屬制品與周圍物質(zhì)隔開；③電化學(xué)保護(hù)法（被保護(hù)金屬作為原電池的正極或電解池的陰極）

特別提醒：

1．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕：

析氫腐蝕

吸氧腐蝕

條件

水膜呈酸性。

水膜呈中性或酸性很弱。

電極反應(yīng)

負(fù)極Fe(- ) ：Fe-2e^-=Fe²⁺

正極C(+)：2H++2e-=H₂↑

總電極反應(yīng)式：Fe + 2H⁺  = Fe²⁺ H₂↑

2Fe-4e^-=2Fe²⁺

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

2Fe+2H₂O+O₂= 2 Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃  →  Fe₂O₃ ? nH₂O

通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍。

同電解池

七、鋼鐵的腐蝕與防護(hù)(以鋼鐵鐵腐蝕為例)