6.(2010·天河模擬)下列有關實驗的說法錯誤的是(　 )

A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比

色卡對照

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na₂CO₃溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液

[解析]選D。不能夠直接將固體或者濃溶液在容量瓶中溶解或者稀釋，D選項錯誤。

5.(2010·韶關模擬)下列有關實驗操作的說法正確的是(　 )

A．SO₂通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO₂具有漂白性

B．用蒸餾水將PH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣

C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結晶，最后能得到氯化鋁晶體

D．某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

[解析]選B。SO₂使品紅溶液褪色，顯示漂白性，SO₂使高錳酸鉀溶液褪色，顯示還原性，A選項錯誤；用蒸餾水將PH試紙潤濕后，才可以檢測氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根離子，使試紙變藍，B選項正確；由于鋁離子水解，蒸發(fā)會促進水解，蒸發(fā)后得到的是氫氧化鋁，C選項錯誤；不能排除銀離子的干擾，D選項錯誤。

4.(2010·肇慶模擬)下列對實驗操作或對實驗事實的描述正確的是(　 )

A. 用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

B. 　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現象相同

C. 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏低

D. 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在稀鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

[解析]選BD。不能用瓷坩堝熔化氫氧化鈉、碳酸鈉，因此A選項錯誤；氫氧化鋁既溶于強酸也溶于強堿，但是氨水屬于弱堿，因此Al₂(SO₄)₃溶液和氨水互滴現象相同，B選項正確；定容俯視，導致加水少，濃度偏高，C選項錯誤；配制氯化亞鐵溶液時，加稀鹽酸防止Fe²⁺水解，加入鐵粉防止Fe²⁺被氧化，D選項正確。

3.(2010·昆明模擬)除雜質時，為了保證雜質盡量被除去，加入的試劑必須稍過量，最后的過量物可以使用物理或化學方法除去�，F要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄雜質，下列選用試劑及其使用順序正確的是　　 (　 )

　　 A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl 　　　　　　　　　　　　

　　 B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

　　 C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl 　　　　　　　　　　　

D．Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

[解析]選C。根據除雜質的原則，本題加入試劑的順序應是：Ba²⁺→CO₃^2－→HCl，加稍過量BaCl₂可除去Na₂SO₄，稍后加入的Na₂CO₃在除去CaCl₂同時也除去了過量的BaCl₂，最后再用鹽酸除去過量的Na₂CO₃，過量的鹽酸可依靠加熱揮發(fā)而除去。

2.(2010·南開中學模擬)某�；瘜W小組學生測定硫酸銅晶體里結晶水的含量。若實驗測得硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，造成此結果可能的原因有(　 )

①加熱前所用的坩堝未完全干燥　　　　　 ②加熱時有少量固體濺出

③樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質　　　　　 ④在空氣中冷卻后稱量

⑤加熱至樣品含有淡淡的藍色時就冷卻稱量

A．②④　　　 　　　　　 B．③⑤　　 　　　　　　 　C．①④　　　　　　　　 　 D．④⑤

[解析]選D。 w(結晶水的質量)= w1(加熱前的質量)-w2(加熱后的質量)，根據公式可以輕松判斷出①沒有干燥會導致w1偏大，測得結晶水含量偏高；②少量固體濺出，導致w2偏小，測得結晶水含量偏高；③樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質，致w2偏小，測得結晶水含量偏高；④在空氣中冷卻后稱量，導致加熱后的坩堝吸水，w2偏大，測得結晶水含量偏低；⑤加熱至樣品含有淡淡的藍色時，沒有將水完全蒸發(fā)掉，導致w2偏大測得結晶水含量偏低，因此D選項正確。

1.(2010·南開中學模擬)下列物質分離過程中涉及共價鍵斷裂的是(　　 )

A．用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaCl　 B．用飽和食鹽水洗去Cl₂中的少量HCl

C．用CCl₄萃取碘水中的碘　　　　　　　 D．用升華法除去NaCl中混有的少量碘

[解析]選B。A選項中破壞的是離子鍵；B選項中破壞的是共價鍵；C、D選項中無化學鍵破壞。

試題枚舉

[例1]提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

A .加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸

D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸

解析 A步驟中加入過量碳酸鈉，鈉離子是新雜質，此法不可用；B步驟中加入過量硫酸鉀，過量的硫酸鉀是新雜質，此法不可用；C步驟加入過量硫酸鈉，鈉離子和過量的硫酸根離子，都是新雜質，此法不可用.。只有D碳酸鉀可使碳酸鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾出去后，過量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀和CO₂氣體，硝酸鉀是待提純的物質而CO₂將逸出。所以此法可用，應選D項。

答案 D

[例2](06四川高考26) 海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三角架外，還需要用到的儀器是　　　　　　 (從下列儀器中選擇所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)

A、燒杯　 B、坩堝　 C、表面皿　 D、泥三角　 E、酒精燈　 F、干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是　　　　　 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是　　 　　　　。

(3)步驟④反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是　　　　　　　　　　 。

(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法　　　　　 　。

解析 本題是以從海帶中提取碘為背景，綜合考查了物質的分離、檢驗等基本實驗知識。

灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要有坩堝、泥三角和酒精燈。步驟③是由海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液，因此需要進行過濾。步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，只能采用蒸餾的方法。步驟④反應的離子方程式利用實驗室制取Cl₂的知識；選擇用苯來提取碘的理由是因為苯與水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大；根據碘單質遇淀粉變藍這一實驗現象可以通過取少量提取碘后的溶液，加入淀粉看是否變藍來檢驗。　

答案(1)灼燒海帶需要坩堝(盛放海帶)、擱放坩堝的泥三角、火源酒精燈。注意不要干燥器。BDE (2)分離懸濁液和溶液應用過濾、分離出碘和苯用蒸餾。

(3)2I^-+MnO₄^-+4H⁺==Mn²⁺+I₂+2H₂O(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。(5)檢驗單質碘方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色(如果變藍，說明還有單質碘)。

[例3]已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸，而乙不溶�，F有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器。)

請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。

解析 本題通過對混合物的分離考查實驗設計和化學實驗基本操作。

題中給出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又給出了第一步實驗操作“將混合物放入燒杯中，加入98% H₂SO₄ ，充分攪拌直到固體不再溶解”。綜合分析兩個信息，應該知道實驗設計的大體思路：用濃硫酸將甲溶解，過濾出乙后，濾液加入水中稀釋同時析出甲，再過濾。

知道了實驗設計的大體思路之后，就需要考慮操作的細節(jié)問題了：含濃硫酸的濾液與水混合時應怎樣操作？過濾得到的沉淀物需要洗滌，怎樣洗？怎樣才算洗干凈了？等等。

答案②過濾　　 將燒杯中物質倒入耐酸過濾器中過濾，得濾液。

③析出沉淀　 將濾液沿燒杯壁慢慢倒入足量水中，并不段攪拌，直至析出全部固體。

④過濾　　　 將此燒杯中的物質倒入過濾器中過濾，得固體。

⑤用蒸餾水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈。

⑥取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl₂ 溶液 ，若沒有白色渾濁出現，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現，則說明沉淀沒有洗凈�！�

⑴互不相溶的液體混合物的分離(如分離CCl₄和水等)。

方法：　　　　　　　　　　　　　 ，主要儀器或用品　　　　　　　　　 ，

適用條件：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵兩種或兩種以上互溶液體的分離

方法1：　　　　　　　　　　　　 ，適用條件：　　　　　　　　　　　　　　 。

如分離菠菜中的色素。

方法2：　　　　　　　　　　　　 ，適用條件：　　　　　　　　　　　　　　 。

如分離酒精和水。

⑶若兩種物質互溶但沸點相差較小，一般不可用蒸餾的方法進行分離，而是通過化學反應使其中一種物質發(fā)生轉化，轉化為兩種互不相溶或沸點相差較大的物質。

除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其它雜質通常叫洗氣。除去氣體中雜質通常有以下裝置：

膠體中�；煊腥芤�，一般用_________或__________的方法進行分離和提純。