19．下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)：

　(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)

(1)取23.4 gNaCl和40.4 gKNO₃,加70.0 gH₂O),加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉50.0gH₂O，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量(m_高溫)。將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾。計算所得晶體的質(zhì)量(m_低溫)。

(2)另取34.0 gNaNO₃和29.8 gKCl,同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是　　　　 (寫化學式)。100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量m’_高溫和m’_低溫分別是多少？

第7課時 (A卷)答案與講析：

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18．今有36.5g10%的鹽酸與40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，把反應后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后，再冷卻至20℃，溶液剛好達到飽和，求20℃時此反應生成物的溶解度。

17．(2000全國)將某溫度下的KNO₃溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10gKNO₃固體，均可使溶液達到飽和。試計算：(1)該溫度下KNO₃的溶解度。(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

16．著名的“侯氏制堿法”第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + NH₄Cl

有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下(g/100g水)：

　　　　 NaCl　　　 NaHCO₃ NH₄Cl

10℃　　 35.8　　　　　 8.15　　　　　 33.0

45℃　　 37.0　　　　　 14.0　　　　　 50.0

現(xiàn)有45℃時,向434 g 飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入過量二氧化碳后,按上述反應進行完全。試計算并回答下列問題。

(1)反應完全后45℃時析出晶體的化學式是　　　　　 ，

析出的晶體的質(zhì)量是　　　　　　　 ；

(2)過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時析出的晶體是(填化學式)　　　　　　 ，所析出晶體的質(zhì)量是　　　　　 。

15．某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol/L，氫氟酸的濃度為8mol/L。現(xiàn)有一批回收酸液共400mL，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸濃度為1 mol/L。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到　　　　 L8mol/L的氫氟酸，在400L回收酸液中加入　　　　　 L密度為1.84g/mL、濃度為98%的濃硫酸，然后　　　　　　　　　　　　　　 ，即可得到符合要求的萃取液。

14．把一小塊缺角的硫酸銅晶體懸掛在飽和的硫酸銅溶液中，過幾天發(fā)現(xiàn)這塊晶體完整無缺(在恒溫、密閉條件下)，這個過程的熱效應　　　 ，這時硫酸銅溶液的質(zhì)量　　 ，硫酸銅溶液是　　　　　 。(填代號)

A．變大　 B．變小　 C．基本不變　 D．放熱

E．吸熱　 F．不飽和溶液　 G．飽和溶液

13．取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重。在一定溫度下，將殘留的固體加入10g水中，有7.9g固體未溶解，再加入5g水仍有5.3g固體未溶。則原混合物中可能含有的KClO₃ 質(zhì)量為( 　　)

A．14.7g　　 B．6.9g　　 C．12.1g　　 D．17.6g

12．摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100gH₂O，此時得飽和溶液的密度為ρg/ml，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　 )

A．　 B．

C．　 D．

11．t℃時，在100g水中加入W₁ g無水硫酸鋅或加入W₂ g皓礬晶體，都可使溶液達到飽和狀態(tài)，則W₁與W₂的關(guān)系符合于　　 (　　 )

A．W₁ =W₂　　　 B．W₁=　

　 　　　C．W₁=　 D．W₁=

10．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是　　 　　　　　　　 (　　 )

A．0-10℃　　　　　 B．10-20℃　

C．20-30℃　　　　　 D．30-40℃