5．下圖是1-18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。

試回答：

(1)一個水分子共有_______個原子核、____________個質(zhì)子。

(2)一個Mg²⁺核外共有__________個電子；Cl^-的最外層電子數(shù)和_________原子的最外層電子數(shù)相同。

(3)通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪此規(guī)律？請寫出其中一個：______________。

4．下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用對應(yīng)的序號填空：

(1)屬于同種元素的粒子是__________________________；

(2)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是__________________________；

(3)某元素R形成堿的化學(xué)式為R(OH)₃，則R元素對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是____________。

3．根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是(　　 )

A．①②③表示的是三個原子　　　 　　B．③表示的元素是非金屬元素

C．①③表示的是陽離子　　　　　　　 D．①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似

2．1個氫原子是由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)1個氫原子失去1個電子后，它不會變成(　 )

A．質(zhì)子　　　　 B．原子核　　 C．陽離子 　　 D．帶負(fù)電荷的離子

1．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。你猜測其原因可能是(　 )

A．蘋果汁中的Fe²⁺變成Fe³⁺　　 　　B．蘋果汁中含有Cu²⁺

C．蘋果汁中含有OH^－ 　　　　　　D．蘋果汁中含有K⁺

2．對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系認(rèn)識不清。結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，反過來，性質(zhì)又反映出結(jié)構(gòu)。如例3。

[基礎(chǔ)演練]

1．對原子、陽離子、陰離子的構(gòu)成及其區(qū)別與聯(lián)系，缺乏整體把握，造成錯誤。在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)。如例2。

3．能從離子的角度描述物質(zhì)的構(gòu)成，能用粒子的觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，如例3。

[典例精析]

例1：(2005·威海市)在宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學(xué)符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)科學(xué)特有的思維方式。已知?dú)�、碳、氧、鈉、氯五種元素的核電荷數(shù)分別為：1、6、8、11、17。試按下列要求，寫出微觀粒子的化學(xué)符號，以及由這種粒子構(gòu)成的或含有這種粒子的一種物質(zhì)的名稱(微觀粒子和物質(zhì)所涉及的元素限定在上述5種元素內(nèi))

解析　 同元素的原子和離子指核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同的微粒。由于質(zhì)子數(shù)為11，所以應(yīng)是鈉原子和鈉離子；質(zhì)子數(shù)均為10的不同的分子有NH₃、H₂O、HF、CH₄等。質(zhì)子數(shù)為1的陽離子是H⁺，質(zhì)子數(shù)為9的陰離子有F^-或者OH^-。再找到含有這些離子的物質(zhì)就可以了。

答案：

例2：(2003·宜昌市)下列圖示表示非金屬元素的是　　　 ；化學(xué)性質(zhì)相似的是　　　 ；具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是　　　 ；屬于離子的是　　　 ；表示同種元素的是　　　 。

A．　　　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　　　 D．　　　　　　　　　　　

解析　 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)一般少于4個，為金屬元素(H、He、B除外)，多于或等于4個為非金屬元素，等于8個為稀有氣體元素(He為2個)，上圖中B、D最外層電子數(shù)大于4個，應(yīng)為非金屬元素；在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的為原子，不相等的則為離子，故A為離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的粒子為同種元素，最外層電子數(shù)相等的原子，化學(xué)性質(zhì)也相似。

答案：表示非金屬元素的是B、D、；化學(xué)性質(zhì)相似的是B、D；具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是B；屬于離子的是A；表示同種元素的是A、C。

例3：(2005·四川自貢課改區(qū))下面這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的微觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子。

　　　　　　　　　　 鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉

(鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：

(1)鈉元素處于元素周期表中的第_______周期；

(2)氯是非金屬元素，它的原子在化學(xué)反應(yīng)中一般比較容易_________電子；

(3)請你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒結(jié)構(gòu)的異同：

相同之處：___________________；不同之處：_____________________。

解析　 根據(jù)題目所給信息及所學(xué)知識：原子的電子層數(shù)即為該元素在元素周期表中的周期數(shù)、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，(1)(2)兩問較為簡單。第(3)問主要結(jié)合離子形成的過程，從質(zhì)子數(shù)、電子靈數(shù)、電子層數(shù)等方面入手，分析問題要全面、細(xì)致。

答案：(1)三(2)得到(3)核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同，第一、二層電子數(shù)相同，核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)不同。

[常見誤區(qū)]

2．根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)來判斷或推測元素相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，如例2。

1．利用粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類，如例1。