26．(9分)(1)蒸餾法

　　 (2)蒸發(fā)結(jié)晶　 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)

　　 (3) Mg(OH)₂　 MgCl₂ ^通電 Mg+Cl₂↑　 　后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)

　　 (4) NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl　 2NaHCO₃^△ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑ 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳

2009.煙臺(tái)) 26．(9分)海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。

　　 (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　。

　　 (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行　　 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有

的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，^-有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na₂CO₃溶液； ③加過(guò)量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾。正確的操作順序是　　　　　　 　　　　 。(用序號(hào)填一種合理組合)。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

　　 上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為　　　，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　

　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。

　　 步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　 、

　　 制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降

低。這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(5分)(1)單質(zhì)　 (2)食醋　 (3)鉀　 (4)CaCO₃ + 2HCl＝CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O　 (5)CO

2009.煙臺(tái)) 21．(5分)化學(xué)就在我們身邊，與我們的生活息息相關(guān)。請(qǐng)回答以下生活中的問(wèn)題：

　　 (1)“沙里淘金”說(shuō)明黃金在自然界中能夠以　　　　(填“單質(zhì)”或“化合物”)

形式存在。

　　 (2)葡萄表皮上因噴灑“波爾多液”而呈現(xiàn)的藍(lán)色魔點(diǎn)，可以用廚房調(diào)料　　　洗凈。

　　 (3)劉大爺種的小麥出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，你會(huì)建議他使用化肥中的　　　肥。

　　 (4)長(zhǎng)期使用的暖水瓶?jī)?nèi)膽常有一層水垢(主要成分為碳酸鈣)，可以用稀鹽酸除去。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　。

(5)通常所說(shuō)的煤氣中毒是指由　　　(填物質(zhì)化學(xué)式)引起的中毒。

2009.煙臺(tái)) 20．向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)₂溶液至過(guò)量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見(jiàn)下圖。其中肯定不正確的是　　 B

18．(2009.煙臺(tái))要使右圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是

①石灰石和稀鹽酸　 ②鎂和稀硫酸

③固體氫氧化鈉和水　 ④生石灰和水

　 　　(A)①②③④　　 (B)①②③

　　　 (C)①②④　　 (D)②③④

17．(2009.煙臺(tái))下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

4、根據(jù)熱化學(xué)方程式含義計(jì)算

例4(09全國(guó))已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1 ； CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1�，F(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是(　 )

A．1∶1　　　　 B．1∶3　　 　C．1∶4　　　 D．2∶3

^{解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式含義知2mol氫氣反應(yīng)放熱}571.6KJ、1^molCH₄^{反應(yīng)放熱}890KJ。^{設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5；571.6x/2 + 890y = 3695，解得x=1.25mol、y=3.75mol，兩者比為1：3。}

答案^：B

^{技巧點(diǎn)撥：方程式組是解答化學(xué)計(jì)算的一種常用方法，因而計(jì)算時(shí)要尋找相關(guān)等量關(guān)系列式即可。}

3、利用蓋斯定律計(jì)算

例3、(09山東，有改動(dòng))O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^- 　 H₁= 1175.7 kJ·mol^-1　 ① ；PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g) H₂= - 771.1 kJ·mol^-1　 ②；O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^- 　 H₃=482.2 kJ·mol^-1　 ③。則反應(yīng)O₂(g)+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

解析：考查蓋斯定律的應(yīng)用。由新反應(yīng)方程式可知O₂(g)來(lái)源于①、PtF₆ (g)來(lái)源于②、O₂⁺PtF₆^- (s)來(lái)源于③的反方向，故將化學(xué)方程式①+②-③疊加即得新化學(xué)方程式，H=H₁+H₂-H₃=-77.6kJ·mol^-1 。

答案：-77.6

技巧點(diǎn)撥：對(duì)于該類問(wèn)題應(yīng)先寫(xiě)出所求反應(yīng)熱的化學(xué)方程式，然后分析物質(zhì)來(lái)源，進(jìn)而利用蓋斯定律加減即可

2、從物質(zhì)能量變化角度考查

例2．(08重慶卷)化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　 )

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ·mol^-1

解析：由圖可以看出，molN₂(g)+molH₂(g)的能量為akJ，1molNH₃(g)的能量為bkJ，所以N₂(g)+N₂(g)₌₌₌NH₃(g)；△H＝(a－b)kJ/mol，而1mol的NH₃(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N₂(g)+N₂(g)₌₌₌NH₃(l)；△H＝(a－b－c)kJ/mol，即：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol^-1。

答案：A。

知識(shí)拓展：反應(yīng)熱的本質(zhì)就是物質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)向外界吸收或釋放能量的過(guò)程，只與反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)條件、反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)則反應(yīng)放出能量，當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)則反應(yīng)吸收能量。