18．(常州)小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對原子質(zhì)量。主要實驗步驟如下(必要的固定裝置已略去)：

①連接裝置并檢查裝置氣密性；

②加入藥品和水；

③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管)；

④由A向B中滴加試劑至過量；

⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L)；

⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W g。

(1)A儀器的名稱為　 ▲　 ；

(2)B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 ▲　　 ；

(3)小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：　 ▲　 ；

(4)如何檢驗該裝置的氣密性：　　 ▲　　 ；

(5)為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應(yīng)　 ▲　 ；

(6)小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是：　 ▲ ；

(7)通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實驗：　 ▲　　 ；理由是　 ▲　　 。

(1)分液漏斗　 (2)Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑　 (3)加快反應(yīng)的速率　 　(4)提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好　 (5)使D、C中的液面相平　 (6)測量銅鋅合金樣品的質(zhì)量 　(7)重新實驗

1．Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑　

試根據(jù)以上信息回答下列問題：

　 (1)醋酸可以使紫色石蕊試液變　 ▲　 ；

　 (2)根據(jù)信息①可知醋酸應(yīng)置于陰涼處　 ▲　 保存；

　 (3)試寫出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ▲　 ；

(4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體。王剛認(rèn)為這就是純凈的NaAc，而程明則認(rèn)為里面含有HAc。你認(rèn)為　 ▲　 的觀點正確，理由是：　 ▲　 。

　 (1)紅 　密封　　 (2)Na₂CO₃+HAc==NaHCO₃+NaAc　 　(3)王剛　　 由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經(jīng)揮發(fā)掉

17．(常州)程明和王剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸，可用HAc表示)里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對醋酸產(chǎn)生了新認(rèn)識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此外，他們通過查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性；②醋酸是一種有機酸，具有酸的通性，且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應(yīng)分以下兩步進行：

16．(汕頭)為確定木炭還原氧化銅后的固體成份，請你與興趣小組的同學(xué)完成以下探究。

　 [對固體猜想]

猜想I：全部是金屬銅；　　　　　　 猜想Ⅱ：除銅外，還含有氧化銅；

猜想Ⅲ：除銅外，還含有木炭；　　　 猜想Ⅳ：除銅外，還含有氧化銅、　　　　　 。

[進行實驗]實驗流程見下圖：

[問題與討論]

(1)步驟②包括溶解、　　　　 兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、　　　　 。

　(2)C的化學(xué)式為　 　　　　，D的化學(xué)式為　　　　 ，由此推出固體B中含有　　　　　 (寫化學(xué)式)，步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)結(jié)合(2)的結(jié)論推斷：如果溶液A顯藍色，則溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　 ，說明樣品

中含有　　　　　　 ，則證明猜想　　　 成立；如果溶液A無色，則證明猜想　　　 成立。

猜想IV： 木炭　 (1) 過濾　 玻璃棒　 (2)　 CO₂　 CuO　 C和Cu　 CuO+ H₂SO₄===CuSO₄+ H₂O　　 (3) CuSO₄　　 氧化銅(或CuO)　 IV　 Ⅲ

15．(南京)某化學(xué)興趣小組用火柴、蠟燭、燒杯三種實驗材料探究物質(zhì)燃燒的條件。

　　 [提出問題]物質(zhì)燃燒需要什么條件?

　　 [猜想與假設(shè)]1．有可燃物　　 2．溫度要達到著火點　　 3．與氧氣(或空氣)接觸

[設(shè)計與實驗]

　　 [得出結(jié)論]猜想正確，燃燒必須同時滿足　　 個條件，只要破壞　　 個燃燒的　　 條件，就能達到滅火的目的。

　　 [反思質(zhì)疑門氫氣在氯氣中能燃燒。燃燒是否一定要有氧氣參加?

　　 [查閱資料1]鎂條能在空氣中劇烈燃燒，也能在二氧化碳中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱；細鐵絲可以在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生大量棕黃色的煙；磷能在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白色煙霧。

　　 [表達與交流]根據(jù)上述內(nèi)容和課本中對“燃燒”的描述，你認(rèn)為　 　　　　　　　　

　　 叫做燃燒。

　　 [反思質(zhì)疑2]根據(jù)“細鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗現(xiàn)象，細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”?

　　 [查閱資料2]含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO₂氣體在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡，熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象。

　　 [設(shè)計實驗]為了驗證細鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的原因，你設(shè)計的實驗方案是　 　　　　　　　　　　　　　　。

14．(晉江)呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉(Na₂O₂)作為供氧劑。為了探究其反應(yīng)原理，興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，進行了如下探究，請你一起參與。

[查閱資料]過氧化鈉在常溫下與水、二氧化碳反應(yīng)分別生成氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。

[設(shè)計實驗]浩明同學(xué)想通過下圖所示裝置探究過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，并驗證反應(yīng)產(chǎn)物。

(1)下列是實驗室常用的儀器:

①A是二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，裝配該裝置時，應(yīng)選用的儀器除帶導(dǎo)管的雙孔橡皮塞外，還需要的儀器有(填名稱)　　　 、　　　　 。實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。該裝置在實驗室還可以用來制取氧氣，寫出用該裝置制取氧氣的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

②實驗室選擇制取氣體的發(fā)生裝置，主要依據(jù)是　 　　　　　　　、　　　　　　　 。

(2)用D所示的方法收集氧氣，其依據(jù)是　　　　　　　　　 ；收集氧氣時，還可以選用　　　　　　 法收集。檢驗D裝置試管內(nèi)收集到中的氣體是否氧氣的方法、現(xiàn)象及結(jié)論是：待D中氣體集滿后，把試管移出水面，然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C中氫氧化鈉的作用是吸收沒有參與反應(yīng)的CO₂，如果沒有連接這個裝置，可能導(dǎo)致的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)檢驗B中反應(yīng)后剩余固體的成分。

[反思與評價](1)通過上述實驗，明明同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與CO₂反應(yīng)除了生成Na₂CO₃和O₂，還有可能生成NaHCO₃。你認(rèn)為他的結(jié)論　　　　 (選填“正確”或“不正確”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。寫出Na₂O₂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)請說說呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大的是優(yōu)點　　　　　 。

(1)①錐形瓶、長頸漏斗；CaCO₃ + 2HCl ＝CaCl₂ + H₂O + CO₂↑； 2H₂O₂　　　 2H₂O + O₂↑　

②反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)是否需要加熱(或反應(yīng)條件) (2)氧氣不易溶于水　　 向上排空氣　　 用燃著的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，該氣體是氧氣　 (3)影響氧氣的檢驗(其他合理答案亦可)(4)　　　　　　　　　　　　　 (步驟、現(xiàn)象各1分，方程式2分，共6分)

[反思與評價](1)不正確　 反應(yīng)物中沒有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能生成NaHCO₃

2Na₂O₂ + 2CO₂ ＝ 2Na₂­CO₃ + O₂ (2)吸收呼吸產(chǎn)生的二氧化碳，同時生成氧氣

13．(臨沂)銅器長期暴露在空氣中會生成銅綠(俗稱銅銹)。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱分解成黑色固體物質(zhì)、無色氣體和水。這種黑色固體和無色液體的成分是什么呢？

查閱資料：堿式碳酸銅的化學(xué)式是Cu₂(OH)₂CO₃。稀硫酸能與Fe₂O₃、 CuO等金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

提出猜想：某同學(xué)根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式對黑色固體、無色液體的成分做出了一下猜想：

　①無色氣體為二氧化碳；②黑色固體為氧化銅；③…

實驗驗證：實驗裝置如圖。

在此實驗裝置中，大試管的管口略向下傾斜的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

驗證①：若猜想①正確，實驗過程中應(yīng)該看到澄清的石灰水　　　　　　　　　　　　　 。 產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在反應(yīng)完全停止加熱時，針對熄滅酒精燈和把導(dǎo)管移出液面這兩步操作，你認(rèn)為應(yīng)該先進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

驗證②：從裝置中取下大試管并冷卻到室溫，然后向大試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察實驗現(xiàn)象。若猜想②正確，觀察到得實驗現(xiàn)象應(yīng)該是　　　　　　　　　　　 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管　 變渾濁　　 Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O　 把導(dǎo)管移出液面

黑色固體溶解，溶液變成藍色CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

12．(達州)小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸堿性

[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈　　　 性，還可能呈　　　 性。

[實驗驗證]

[分析與思考]

⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是　　　　　 (填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入　　　　　 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到　　　　　　　 　，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 ；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈 酸 性，還可能呈 中 性。

[實驗驗證]

[分析與思考]

⑴OH^-；氯化鐵/氯化銅(化學(xué)式也可)，F(xiàn)eCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl　 CuCl₂ +2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl　　　 ⑵有所泡產(chǎn)生；Zn+ 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑

11．(宿遷)在化學(xué)課上，甲同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。

[提出問題]黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么？

[進行猜想]甲認(rèn)為黑色顆粒是　　　　 ，白色物質(zhì)可能是Na₂O或　　　　　　 或　　　　　　　　　 ，乙同學(xué)還認(rèn)為白色物質(zhì)是氫氧化鈉。

甲同學(xué)立刻認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是錯誤的，其理由是　　　　　　　　　　　　　

[查閱資料]氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉： Na₂O+H₂O == 2NaOH

[實驗探究]甲同學(xué)對白色物質(zhì)進行實驗探究。

[反思評價]丙同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是　　　　　　　　　

[得出結(jié)論]鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　

炭(C)，　　　 Na₂CO₃或Na₂O、Na₂CO₃　 反應(yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律，答案合理即

可)，Na₂CO₃ ，Na₂CO₃溶液顯堿性也會使酚酞變紅，　 4Na+3CO₂==2Na₂CO₃+C

10．(樂山)右圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其進行了如下探究(請你完成相應(yīng)填空)：

[查閱資料](1)酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；

(2)發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO₂所致；

(3)Na₂CO ₃受熱不分解。

[提出問題]NaHCO₃在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO₂？

[猜　　 想]甲．……

乙．酒石酸與NaHCO₃在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO₂

丙．NaHCO₃加熱產(chǎn)生CO₂

[實驗探究]

(1)小明同學(xué)取少量NaHCO₃粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是　　　　　　　　　　 。小明又將酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，產(chǎn)生了CO₂，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO₃具有的性質(zhì)之一是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計了右圖所示的實驗裝置：

小英另取適量NaHCO₃粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO₂產(chǎn)生，說明該粉末是　　　　　 。

[小　　 結(jié)]

NaHCO₃在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO₂的條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

NaHCO₃受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

NaHCO₃ 遇水產(chǎn)生二氧化碳，與某些酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；Na₂CO₃ ；加水或加熱 ，2NaHCO₃^△ =Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。