8．(2002北京文、理)在平面直角坐標(biāo)系中，已知兩點(diǎn)，

則|AB|的值是(　 )

　　　 A．　　 B．　　 C．　　 D．1

7.(2004春招安徽文、理)若f(sinx)＝2－cos2x，則f(cosx)＝(　　 )

A.2－sin2x　 B.2+sin2x C.2－cos2x　　 　D.2+cos2x

6．(2005重慶文)(　　 )

　　　 A．　　 B．　　 C．　　 D．

5、(2008海南、寧夏理)=(　　 )

　 A. 　　　 　B. 　C. 2　　 　 D.

3．(2002春招北京文、理)若角a滿足條件sin2a<0，cosa–sina<0，則a在(　 )

　　 (A)第一象限　 　(B)第二象限　 (C)第三象限　　　 (D)第四象限

4(2006福建理、文)已知∈(,)，sin=,則tan()等于(　　 )

A.　　　 B.7　　 C.－ 　　D.－7

2.(2005北京文、理)對(duì)任意的銳角α，β，下列不等關(guān)系中正確的是(　 )

　　 (A)sin(α+β)>sinα+sinβ　　 (B)sin(α+β)>cosα+cosβ

　　 (C)cos(α+β)<sinα+sinβ　 (D)cos(α+β)<cosα+cosβ

1.(2007全國(guó)Ⅰ文)α是第四象限角，cosα＝，則sinα=( 　　)

(A)　　 　(B)- 　　　(C) 　　(D)- 　

36．(09年山東理綜·31)(8分)(化學(xué)－化學(xué)與技術(shù))

金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O，為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)冰晶石(Na₃AIF₆)的作用是　　 。

(2)電解生成的金屬鋁是在熔融液的　　 (填“上層”或“下層”)。

(3)陰極和陽(yáng)極均由　　　 材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是　　 (填“陽(yáng)極”或“陰極”)。

(4)鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成　　　　 (填代號(hào))。

a．冰晶石　　　　　　　 b．氧化鋁　　　　　　　　 c．鋁錠　　　　　　　　　 d．硫酸鋁

答案：(1)降低Al₂O₃的熔化溫度　 (2)下層(3)碳素(或石墨)　 陽(yáng)極(4)c

解析：Al₂O₃的熔點(diǎn)很高，熔化得需要較多能量，加入助熔劑就可節(jié)約能量，降低熔化溫度

(2)由于冰晶石(Na₃AlF₆)與氧化鋁熔融物密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層。

(3)電解時(shí)陽(yáng)極的碳棒被生成的氧氣氧化。

(4)電解產(chǎn)生的鋁要盡量以單質(zhì)形式存在，所以將回收鋁做成鋁錠最好。

37．(09年天津理綜·10)(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　 ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>　　　　　 (用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　 。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　 。

(4)該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li+H₂2LIH

Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　　 ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　　 。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm³。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　　　　 。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為　　　　　 mol。

答案：(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能　 由a到b

(2)2H₂+4OH^－－4e^－=4H₂O或H₂+2OH^－－2e^－=2H₂O

(3)增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率

(4)①Li　 H₂O　 ②或8.71×10^-4　 ③32

解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)。(1)原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能�？偡磻�(yīng)為2H₂ + O₂ =2H₂O，其中H₂從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b。(2)負(fù)極為失去電子的一極，即H₂失電子生成H⁺，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH^－。(3)鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)速率。(4)I．Li從零價(jià)升至+1價(jià)，作還原劑。II．H₂O的H從+1降至H₂中的零價(jià)，作氧化劑。由反應(yīng)I，當(dāng)吸收10molH₂時(shí)，則生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10^-3L=192.68×10^-3L。V(LiH)/v(H₂)= 192.68×10^-3L/224L=8.71×10^-4。20mol LiH可生成20mol H₂，實(shí)際參加反應(yīng)的H₂為20×80%=1.6mol，1molH₂轉(zhuǎn)化成1molH₂O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.6molH₂可轉(zhuǎn)移3.2mol的電子。

35．(09年山東理綜·29)(12分)Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是　　 。電池工作時(shí)，電子流向　　 (填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是　

　　　　　　　 。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的　　　　　 (填代號(hào))。

a．NaOH　　　　　　　　 b．Zn　　　　　　　　　　　 c．Fe　　　　　　　　　　　 d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　 。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為　　　　　　　　 。

答案：(1)Zn(或鋅) 正極

(2)Zn與Cu²⁺反應(yīng)生成Cu，Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率　　 b

(3)2H⁺+2e^-=H₂↑ 　　　87g

解析：(1) 負(fù)極上是失電子的一極 Zn失電子有負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。(2)鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu²⁺ 置換為單質(zhì)而除去。(3)陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)， H⁺得電子生成氫氣。因?yàn)镸nSO₄-MnO₂-2 e-,通過(guò)2mol電子產(chǎn)生1molMnO₂，質(zhì)量為87g。

[考點(diǎn)分析] 原電池原理和電解原理綜合運(yùn)用

34．(09年寧夏理綜·37)［化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)］(15分)

請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝　　　 (要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸)③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是　　　　　 (填序號(hào))

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是　　　　 、　　　 (填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小　　　 ；

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：　　　 ； 負(fù)極：　　　 ；

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)　　　　　 、　　　　　 。

答案：(1)k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89(2)③①② (3)①Cl₂　 H₂　 a%小于b%　 ②O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^-H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O　 ③燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗(其他合理答案也給分)

解析：(1)只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑即可得到，k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；(2)只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：③①②；(3)本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極(還原反應(yīng))，那么左邊必然通H₂，這樣Y即為H₂ ；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl₂了；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來(lái)，依據(jù)O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- 可知NaOH+濃度增大。

[點(diǎn)評(píng)]本題前半部基本就是課本內(nèi)容的再現(xiàn)，但后半部很有創(chuàng)意，可以很好的綜合考查考生的原電池和電解的相關(guān)知識(shí)