9．(08年寧夏理綜·11)短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2mol ECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A．E是一種非金屬元素　　　　　　　　　　　　　 B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種氧化物為EO₂　　　　　　　　　　　 D．E位于元素周期表的IVA族

答案：D

解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl^－守恒得n＝2，所以E為+2價，屬于ⅡA族元素，即E為金屬元素，ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃，屬于分子晶體，所以在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵。

8．(2007海南·2)下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是(　 )

A．1和17　　　　　　　 B．12和9　　　　　　　　 C．14和 6　　　　　　　 D．15和8

答案：B　

考點：本題考查了原子結構與離子鍵的含義。

解析：本題可以根據(jù)原子序數(shù)寫出化學式即A、HCl　 B．MgF₂　 C．SiC　 D．P₂O₅ 寫出化學式后，很容易看出只有MgF₂ 是離子化合物，存在離子鍵。

7．(07年廣東理基·24)下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

答案：C

解析：Li、Na、K元素處于同一主族，原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，金屬性逐漸增強，故A選項正確、C選項錯誤；同于周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，因此第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強，正確；O與S為同主族元素，且S的核電荷數(shù)大于O，因此O的非金屬性比S強，正確。

6．(07年廣東理基·23)下列物質中含離子鍵的是

A．Cl₂　　　　　　　　　　 B．CO₂　　　　　　　　　　 C．NaCl　　　　　　　　　 D．CH₄

答案：C

解析：只有離子化合物中才含有離子鍵，題目給出的各個選項中只有C選項中的NaCl為離子化合物。其余各選項中的物質均含有共價鍵。

5．(07年廣東理基·21)³²S與³³S互為同位素，下列說法正確的是

A．³²S與³³S原子的最外層電子數(shù)均為2

B．³²S與³³S具有相同的中子數(shù)

C．³²S與³³S具有不同的電子數(shù)

D．³²S與³³S具有相同的質子數(shù)

答案：D

解析：³²S與³³S原子為同一種元素(S元素)的不同核素，因此他們的最外層電子數(shù)、核外電子數(shù)和質子數(shù)均分別相等，分別為6、16和16；而他們的中子數(shù)和質量數(shù)不同。故正確答案為D。

4．(07年廣東化學·17)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

答案：B

解析：難度，中等。此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為13，13/3〉4，Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg, X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,X內層電子數(shù)為2，由此可知X為N。

3．(07年廣東化學·13)順式Pt(NH₃)₂Cl₂(式量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關該物質的說法中正確的是

A．由4種元素組成

B．含有NH₃分子

C．Pt的化合價為+4

D．Pt元素的質量百分含量為65%

答案：AD

解析：題目以臨床醫(yī)學廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學生對物質類別及組成的認識。Pt(NH₃)₂Cl₂藥物組成不可能有NH₃分子，否則會逸出且NH₃有毒，故B錯。因NH₃為0價，故Pt為+2價，C錯。

2．(07年廣東化學·1)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是

A．Bi和Bi都含有83個中子

B．Bi和Bi互為同位素

C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D．Bi和Bi分別含有126和127個質子

答案：B

解析：難度，易，Bi和Bi互為同位素，質子數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。

1．(07年寧夏理綜·9)下列敘述錯誤的是

A．¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

答案：D

解析：同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)(或質量數(shù))不同的統(tǒng)一元素的不同核素之間的稱謂，故A選項是正確的；¹H和²H是同一元素的不同核素，它們的質子數(shù)均為1，因此B選項正確；¹⁴C的中子數(shù)為14-6=8，而¹⁴N的中子數(shù)為14-7=7，故C選項正確；⁶Li和⁷Li互為同位素，它們的中子數(shù)不同分別為3和4，因此D選項錯誤。

2．(07年山東理綜·13)下列關于元素的敘述正確的是

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能為2或8

答案：A

解析：A中只有活潑金屬和活潑非金屬元素之間形成離子鍵，形成化合物屬于離子化合物，但像鋁元素和氯元素等不活潑的金屬和不活潑的非金屬元素之間形成的則是共價鍵，正確；B中分子等呈現(xiàn)電中性的微粒中質子數(shù)和核外電子數(shù)也相等，錯誤；C中目前使用的元素周期表，最長的周期是第6周期，含有32種元素，錯誤；D中非金屬形成的化合物種類繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結構，錯誤。