19．(08年山東理綜·11)下列說(shuō)法正確的是C

　A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定　　　　　　　　　　　　　　　

　B．O^2－半徑比F^－的小　　　　　　　　　　　　　　

　C．Na和Cs屬于第族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)　　　　　

　D．P和As屬于第族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱　　　　　

答案：C

解析：選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH₄比SiH₄穩(wěn)定；選項(xiàng)B中O^2－與F^－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)^2－半徑大于F^－半徑；選項(xiàng)C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項(xiàng)D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄。

20．(09年安徽理綜·7)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×10²²個(gè)碳原子

C．石墨烯是一種有機(jī)物

D．石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

答案：D

解析：同位素的研究對(duì)象是原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.12g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01mol，所含碳原子個(gè)數(shù)為0.01N_A，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物一般含有碳、氫元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均為共價(jià)鍵結(jié)合，D選項(xiàng)正確。

18．(08年江蘇化學(xué)·7)下列排列順序正確的是B

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③

答案：B

解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H₂O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。

17．(08年海南化學(xué)·1)HBr分子的電子式為A

A．　　　　　　 B．H⁺Br^－　　　　　　　　　 C．　　　 D．H-Br

答案：A

解析：HBr分子的H原子和Br原子是以共用電子對(duì)形成的化合物，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，不存在離子。

16．(08年廣東文基·68)O₃和H₂O₂都是常見(jiàn)的氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A

A．O₃和O₂互為同位素

B．O₃和H₂O₂的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵

C．H₂O₂具有氧化性，可用于消毒殺菌

D．高空中的O₃層保護(hù)保護(hù)人類免受紫外線的傷害

答案：A

解析：本題需要聯(lián)系同位素、同素異形體的基本概念，化學(xué)鍵的類型，元素化合物的知識(shí)。較易，一般考生能斷定A項(xiàng)為錯(cuò)誤選項(xiàng)，同位素針對(duì)同種元素不同原子，同素異形體針對(duì)同種元素構(gòu)成不同的單質(zhì)，O₃和0₂是由同種元素構(gòu)成不同的單質(zhì)，是互為同素異形體而不是互為同位素。其它選項(xiàng)可以暫不看，節(jié)省考試時(shí)間。

15．(08年廣東理基·34)根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是

A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O

B．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色

C．CO₂和SiO₂ 化學(xué)式相似，則CO₂與SiO₂的物理性質(zhì)也相似

D．金剛石的硬度大，則C₆₀的硬度也大

答案： B

解析： A． 鈉在空氣中燃燒生成Na₂O₂而非Na₂O；

B． 具有重鍵的有機(jī)物和苯的同系物都可以使高錳酸鉀溶液褪色；

C． CO₂在常溫下是氣態(tài)，為分子晶體，低熔沸點(diǎn)；而SiO₂在常溫下是固態(tài)，為原

子晶體，高熔沸點(diǎn)；

D． C₆₀是分子晶體，硬度��；而金剛石是原子晶體，硬度大。

14．(08年廣東理基·27)根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是C

　 　　　　　　　　　表1　 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T<H₂R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

答案： C

解析： 由表可推知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。

A． 氫化物的沸點(diǎn)在同一主族中隨最外層電子層數(shù)增多而升高，但水分子間具有氫

鍵，較為特殊，因此H₂O的沸點(diǎn)高于H₂S；

B． 金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)就越快，同一周期內(nèi)金屬性從上往下增強(qiáng)，因此

Mg>Be；

C． M、T形成的化合物為Al₂O₃，能與酸和堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽，是兩性化合物；

D． L²⁺與R^2－的最外層電子數(shù)相等，均為8個(gè)；但核外電子數(shù)不相等，Mg²⁺為10個(gè)，

S^2-為18個(gè)。

13．(08年廣東理基·26)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是C

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

答案： C

解析： ① 原子序數(shù)為15的元素P位于VA族，最高化合價(jià)為+5；　　　　　

② ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，IA族元素是同周期中金屬性最強(qiáng)

的元素；

③ 第二周期ⅣA族元素為C，原子核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)一定為6，但中子數(shù)不一定

為6，不同中子數(shù)的原子稱為同位素。

④原子序數(shù)為12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正確

12．(08年廣東理基·25)下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是D

A．Na₂O₂中氧元素的化合價(jià)為－2

B． 乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

C．₁₆S的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

答案： D

解析：A. 氧元素在化合物中的化合價(jià)并非總是，在過(guò)氧化物中，氧的化合價(jià)為，在超氧化物中，氧的化合價(jià)為；

B． CH₃CH₂OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式而非分子式，其分子式為C₂H₆O；

C． 原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子應(yīng)該寫成+16；

D． 該結(jié)構(gòu)式為甲烷的結(jié)構(gòu)式，正確。

11．(08年廣東化學(xué)·13)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是B

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

答案：B

解析：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY(HO)不能形成共價(jià)化合物A錯(cuò)；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，C錯(cuò)；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯(cuò)。

10．(08年廣東化學(xué)·1)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard　Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是A

A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

答案：A　　　

解析：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。