讀地球公轉到某位置時的示意圖，圖中虛線箭頭代表地球公轉軌道和方向，弧線MPN表示晨昏線，虛線圈表示回歸線和極圈，最外圈表示赤道。回答1-3題。

1．此時在M地某人觀測太陽，太陽位于觀測者的(　　 )

　　　 A．東北方　　　　　　　　　 B．東南方

　　　 C．西北方　　　　　　　　　 D．正西方

2．如果Q點所在經(jīng)線兩側日期不同，則此時(　　 )

　　　 A．地球公轉速度較快

　　　 B．北京時間為8時

　　　 C．東京地方時為6：00

　　　 D．新的一天所占經(jīng)度范圍小于全球的二分之一

3．圖示季節(jié)，下列現(xiàn)象可能發(fā)生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．江淮地區(qū)農(nóng)民忙于抗旱　　　　　　　　　　　　　　 B．希臘雅典陰雨連綿

　　　 C．開普敦附近海域的船員常感悶熱異�！　　　� D．巴西高原草木茂盛

19、C

參考譯文：

孫泰是山陽人，年輕時師從皇甫穎，志行品德很有古代人的風度。孫泰的妻子是姨母的女兒。起初是姨母年紀老了，把兩個女兒托付給孫泰，說：“長女一只眼睛有毛病，你可以娶她的妹妹�！币棠溉ナ懒�，孫泰娶了姨母的長女為妻。有人問他的緣故，孫泰說：“那人眼睛有毛病，除了嫁給我就嫁不出去了�！北娙硕寂宸�孫泰的義氣。孫泰曾經(jīng)在都市遇見一座鐵燈臺，把它買了下來，叫人洗刷，原來是銀制品。孫泰趕忙前往歸還賣主。中和年間，孫泰將在義興安家，購置一座別墅，用兩百貫錢。已經(jīng)交付了一半錢，孫泰就前往吳興郡游覽，約定回來后就到新買的別墅去。過了兩個月，孫泰回來，停船步行，又把其余的款項交給房主，讓那人搬遷到別處。在這個時候，看到一個老婦人連聲痛哭。孫泰聽了心里驚悸，叫她來問。老婦人說：“我曾經(jīng)在這里侍奉過公婆，子孫不成材，使別墅被別人擁有，因此悲傷。”孫泰茫然自失了很久，就騙她說：“我剛好收到京師文書，已經(jīng)另外授職，不能住在這里，所住的地方暫且由你的兒子掌管它�！闭f完，解開船繩就離去了，不再回來。

18、B

17、A(都：大)

翻譯：再說，所謂文章，(是)一定要有益于社會罷了；所謂修辭，(就)好像器具上面的雕刻和繪畫，如果(光是)花巧而且華麗，不一定適合使用；如果適合使用，也不一定花巧而且華麗�？傊�，以適合使用為根本，以雕刻繪畫作為它的修飾罷了。不適合使用，不是制造器具的本意；不加以修飾，那結果也像這樣嗎？不是的。但修飾也不是可以不顧的，(只要)不(把它)放在首要地位就可以了。

15、主要觀點：文章要以內容為第一，但也不能不顧形式。

本部分是高考考查的重點，考點主要集中在如下幾個方面：①平衡狀態(tài)的判斷(即達到平衡狀態(tài)的標志)；②平衡移動的原因及平衡移動后結果(包括反應物轉化率，各組分的含量及混合氣體的平均相對分子質量等的變化)的分析；③平衡狀態(tài)的比較；④化學平衡狀態(tài)的計算。由于化學平衡移動與化學實驗、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等有密切聯(lián)系，預計這方面的結合會成為今后“3+X”理科綜合命題的熱點，以考查學生應用理論分析問題和解決問題的能力。

出現(xiàn)的題目類型有選擇題和填空題。在選擇題部分中多以考查化學平衡的基本概念和影響平衡移動的條件為主，對化學平衡計算的考查也時有出現(xiàn)。而在Ⅱ卷中，常出現(xiàn)高思維強度的題目，以考查學生的思維判斷能力。例如等效平衡的比較判斷，應用數(shù)學方法對化學平衡原理進行理論分析等。

解答該類題目時，在理解平衡狀態(tài)的概念及其影響因素的基礎上，應注意對它們的引申，不能局限于概念和規(guī)律的表面，同時要注意同一考點而不同出題形式的變化。

［例題］(2001年全國，14)在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A.反應的化學方程式為：2M===N

B.t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C.t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D.t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

解析：改變外界條件對化學反應速率及化學平衡的影響，可用各種圖象來表示，解答圖象題目的方法思路是：

(1)看懂圖象：一看面(即看清橫坐標和縱坐標)，二看線(即看線的走向、變化的趨勢)，三看點(即看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點)，四看要不要作輔助線(如等溫線、等壓線)，五看定量圖象中有關量的多少。

(2)聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律，且熟練準確。

(3)作出判斷：依題意仔細分析作出正確判斷。

分析本題圖象可知，反應開始到時間t₃時建立化學平衡。N的變化為8 mol－2 mol=6 mol；M的變化為：5 mol－2 mol=3 mol。因此反應方程式應為：2NM或M2N。t₂時，M和N的物質的量相等(反應在同一容器中進行，也可理解為濃度相等)，但正、逆反應速率并不相等，因為從圖中可以看出，反應并未達到平衡。t₃時，已達到平衡。此時的正、逆反應速率相等。t₁時，N和M的物質的量分別為6 mol 和3 mol，故N的濃度是M的2倍。

答案：D

5.合成氨工業(yè)

(1)合成氨反應的特點及適宜條件

合成氨反應的特點：正反應是體積縮小的放熱反應

　(2)合成氨工業(yè)簡介

原料：空氣、燃料(煤、天然氣、石油)、水

設備：氨合成塔

過程：原料氣制備→凈化→壓縮→合成→分離

4.改變反應物的用量對轉化率的影響

(1)若反應物只有一種，如aA(g)bB(g)+cC(g)增加A的量：①若a=b+c，xA不變；②若a＞b+c，xA增大；③若a＜b+c,xA減小。即a≠b+c時，增大或減小反應物濃度，平衡按加壓或減壓處理。

(2)若反應物不止一種，如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)　 ①若只增加A的量，平衡正向移動，xA減小，xB增大；②若按原比例同倍數(shù)增加A和B的量，平衡正向移動。當m+n=p+q時，xA、xB均不變；當m+n＜p+q時，xA、xB均減小；當m+n＞p+q時，xA、xB均增大。