分析 （1）①Ti是22號元素其原子核外有22個電子，Ti原子失去兩個電子生成Ti²⁺，該離子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d電子，電子占據(jù)的最高能級是3d能級，該能級具有的原子軌道數(shù)為5；
②BH₄^-中B原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷B原子的雜化方式；
（2）①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，M原子核外有2個電子，位于第IIA族，在化合物中呈現(xiàn)+2價，H為-1價，根據(jù)化合價判斷化學鍵；
（3）①結(jié)構(gòu)相似的氫化物，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；
②NH₃容易和分子中有空軌道的BF₃反應(yīng)形成新的化合物，N原子和B原子之間存在配位鍵；
（4）①非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑；
②根據(jù)圖知，每個C原子含有σ 鍵個數(shù)=$\frac{1}{2}$×3=1.5；
（5）該晶胞中H原子個數(shù)=2+4×$\frac{1}{2}$=4，R原子個數(shù)=1+8×$\frac{1}{8}$=2，H、R原子個數(shù)之比=4：2=2：1；根據(jù)密度和摩爾質(zhì)量計算V=$\frac{m}{ρ}$．

解答 解：（1）①Ti是22號元素其原子核外有22個電子，Ti原子失去兩個電子生成Ti²⁺，所以基態(tài)Ti²⁺中含有的電子數(shù)為20；該離子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d電子，電子占據(jù)的最高能級是3d能級，該能級具有的原子軌道數(shù)為5；
故答案為：20；3d；5；
②BH₄^-中B原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤對電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知B原子的雜化方式為sp³，
故答案為：sp³；
（2）①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：Li⁺＜H^-，
故答案為：＜；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，M原子核外有2個電子，位于第IIA族，在化合物中呈現(xiàn)+2價，為Mg元素，H為-1價，該化合物化學鍵為MgH₂，
故答案為：MgH₂；
（3）①結(jié)構(gòu)相似的氫化物，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，氨氣分子和膦分子結(jié)構(gòu)相似，但氨氣中含有氫鍵，導致熔沸點升高，
故答案為：氨氣分子之間可以形成氫鍵；
②NH₃容易和分子中有空軌道的BF₃反應(yīng)形成新的化合物，N原子和B原子之間存在配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；
（4）①非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，C₆₀是非極性分子，故答案為：非極性；
②根據(jù)圖知，每個C原子含有σ 鍵個數(shù)=$\frac{1}{2}$×3=1.5，1mol該物質(zhì)中σ 鍵個數(shù)=1.5×60×1mol×N_A/mol=90N_A，故答案為：90N_A；
（5）該晶胞中H原子個數(shù)=2+4×$\frac{1}{2}$=4，R原子個數(shù)=1+8×$\frac{1}{8}$=2，H、R原子個數(shù)之比=4：2=2：1，所以其化學式為H₂R，該晶胞體積=$\frac{\frac{M+2}{{N}_{A}}×2}{ρ}$cm³=$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm³，
故答案為：H₂R；$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、相似相溶原理、氫鍵、原子核外電子排布等知識點，這些都是高頻考點，難點是晶胞計算、價層電子對互斥理論，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．