由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為：                                ，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為                           。

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                              

                                                                              。

（3）反應AgCl + KI== AgI + KCl能在水溶液中進行，是因為                     。

(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?                                  

發(fā)生反應的離子方程式為                                                     .

【解析】（1）K_SP=c(Ag⁺)c(Cl^-])（２分） ；  10^―12  （２分）

（2）Cl^―抑制了AgCl的溶解，但Cl^―濃度的增大使AgCl形成絡合物：

AgCl + Cl^― ==[AgCl₂]^― （2分）  

（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）

    (4)白色沉淀溶解,形成無色溶液(2分);AgCl+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺+ Cl^―

16.沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情況。

如：寫成 [CuCl₂]^-(aq)CuCl(s) + Cl^-(aq)或[CuCl₃]^3-(aq)CuCl(s) + 2Cl^-(aq)

(5)溶液變藍(1分)。4Cu⁺+O₂+4H⁺===4Cu²⁺+2H₂O(2分)

（4）（2分）[CuCl₄]^3-(aq) CuCl(s) + 3Cl^-(aq)

(其它合理答案也可給分)

①乙認為是溶解在溶液中的H₂逸出，你認為是否有道理？                 ，理由是：                                                                     。

②根據(jù)乙同學的實驗甲同學作了如下猜想，是否成立，請你設計實驗方案。

甲猜想

驗證方法

預測現(xiàn)象及結論

甲認為銅片中

可能含有鋅等雜質

(3)甲注意到乙的交流卡片記錄的第(3)條現(xiàn)象中的白色沉淀。

分析：不可能是CuCl₂，因為CuCl₂溶液顯藍色或綠色，也不可能是氯化鋅，因為稀釋后溶液更稀，不會析出。并利用資料卡片中的①②大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。

請你幫他設計驗證方案（若有多個只設計一個方案）：

甲猜想

預計驗證方法

預測的現(xiàn)象與結論

白色沉淀是

氯化亞銅

(4)乙的實驗步驟(3)中，將反應后的溶液，隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀，實際上是一個平衡問題，請寫出這一平衡關系：                                  

（用離子方程式表示）。

    (5)若乙同學在第三步實驗中沒有隔絕空氣稀釋，可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？           

如何解釋？(用離子方程式表示)                                                 。

【解析】 (本題共14分)

（1）銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（1分）

（2）①沒有道理，（1分）因為氫氣本身難溶于水（1分）

②（3分）(驗證方法1分，現(xiàn)象和結論2分下同)

將銅片加入稀硫酸(或稀鹽酸)中

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；

若有氣體則有鋅等雜質

（3）（3分）（其他答案合理也可給分）

乙

預計驗證方法

預測的現(xiàn)象與結論

方案：向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀濃溶液中。

若白色沉淀消失且得無色溶液，則原白色沉淀為氯化亞銅，否則不是。

①  R-CHO + 2Cu(OH)₂Cu₂O(紅色) + R-COOH + 2H₂O

②  Cu²⁺ + 4I^－＝2CuI(白色)↓+ I₂

③  氯化亞銅在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl₂]^－、[CuCl₃]^2－ 、[CuCl₄]^3－等離子，且它們在溶液中均為無色。

實驗過程：

甲：將鋅放入濃鹽酸中，反應速率較快；

乙：將實驗過程記錄下來，交流并討論：