［生］從O    Te，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。

［轉(zhuǎn)引］據(jù)氧族元素原子結(jié)構(gòu)特點和遞變規(guī)律，再運用元素周期律理論來推測氧族元素的性質(zhì)及變化。

［師］元素的化學性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)的哪些方面?

［生］最外層電子數(shù)和原子半徑。

［追問］最外層電子數(shù)和原子半徑如何決定元素的化學性質(zhì)?

［生］最外層電子數(shù)越多，越易得電子，表現(xiàn)非金屬性；若原子半徑越小，得電子能力越強，非金屬性越強。相反，最外層電子數(shù)越少，越易失電子，表現(xiàn)金屬性；若原子半徑越大，失電子能力越強，金屬性越強。

［師］從氧族元素原子結(jié)構(gòu)入手，請大家對其化學性質(zhì)的相似相異性進行大膽的推測。

［生］相似：原子最外層都有6個電子；易得2個電子；表現(xiàn)非金屬性。

［追問］從O     Te，原子結(jié)構(gòu)有何遞變規(guī)律呢?

2.氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

●教學難點

氧族元素與鹵族元素性質(zhì)的比較。

●教學方法

啟發(fā)、推測、討論、對比、歸納等方法。

●教具準備

投影儀、膠片、三角架、石棉網(wǎng)、玻璃棒、酒精燈、藥匙、研缽、火柴、大試管、坩堝鉗、

鐵粉、銅片、硫粉。

●教時安排

2課時

●教學過程

★第一課時

［引入］請同學們默背堿金屬和鹵族的元素，并說明它們的原子結(jié)構(gòu)特點及其在周期表中的位置。那么在初中重點學習過的地殼含量居第一，且在實際中起著舉足輕重作用的氧元素處于周期表中什么位置?與之同家族的成員還有哪些?它們在結(jié)構(gòu)及性質(zhì)上有何相同和不同之處呢?

［板書］第一節(jié)  氧族元素

［投影］氧族元素(VIA)

元素名稱：氧  硫  硒  碲  (釙)

元素符號：O  S  Se  Te  (Po)

核電荷數(shù)：8  16  34  52  (84)

原子結(jié)構(gòu)示意圖：

［引導］據(jù)氧族元素所處周期表中的位置及族元素的特點，推測其原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同點。

［師］氧族元素原子結(jié)構(gòu)有何相同與不同點?

［生］相同點：原子最外層都有6個電子。

不同點：①核電荷數(shù)不同；②電子層數(shù)不同；③原子半徑不同。

1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

(5)將質(zhì)量分數(shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g?cm^－3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解。則電解后

①溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                       。

②陽極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量為                       。

(6)已知鉛蓄電池充、放電的總反應式為：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

上題(5)NaOH溶液電解時若使用鉛蓄電池作電源，電解過程中蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量 至少為             。

(2)已知電流表的讀數(shù)是0.6A，則一秒鐘通過溶液截面的陰、陽離子數(shù)分別為         ，

             。

(3)寫出電解氫氧化鈉水溶液的化學反應方程式：

(4)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，通電時能量由             能轉(zhuǎn)化為         能與             能。在上述電路中，若電源電動勢為ε，內(nèi)阻為r ，電解槽中溶液的等效電阻為R，電流表的讀數(shù)為I，電解時間為t，則這段時間內(nèi)轉(zhuǎn)化為化 學能的能量為                  。

15.如下圖為電解NaOH溶液的示意圖：

(1)在圖中標出鈉離子和氫氧根離子的運動方向。

(2)設廢氣10000m³/h，含二氧化硫0.150%(0℃，1.01×10⁵Pa),二氧化硫的凈化率為95%，問一晝夜需要多少kg碳酸鈣?

(3)在2題的條件下每天得到多少kg石膏?

14.為除去火力發(fā)電站的廢氣中的二氧化硫，可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁水溶液洗滌，反應產(chǎn)物為石膏(CaSO₄?2H₂O)。

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式。

(3)已知0.1mol/L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為             (選填下列選項編號)。

A.x＞2                 B.x=2                C.2＞x＞1              D.x=1

E.1＞x＞           F.x=