例1、(《金版教程》P89  例2)質(zhì)量為2kg的物體，掛在電梯的彈簧下端。當(dāng)電梯以5m/s²的加速度豎直加速下降時(shí)，求彈簧稱的示數(shù)(g=10m/s²)。

分析：電梯和物體以5m/s²向下加速，物體失重ma=2×5=10N,則物體的“重力”20-10=10N

解：10N。

課本習(xí)題一、三；1、2

●板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)  氧族元素(第一課時(shí))

一、氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的關(guān)系

二、氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性比較

原子半徑：氧族＞鹵族

非金屬性：氧族＜鹵族

●教學(xué)說明

氧族元素之前已學(xué)習(xí)過堿金屬元素與鹵族元素，對族元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和性質(zhì)變化已有一定的了解，加上剛剛學(xué)完原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識，因此，對氧族元素的學(xué)習(xí)可以說是原子結(jié)構(gòu)，元素周期律的應(yīng)用。為此，本節(jié)課首先組織學(xué)生根據(jù)氧族元素在周期表中的位置，運(yùn)用元素周期律理論對原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行了大膽的推測，而后分析了課本所列相關(guān)數(shù)據(jù)與反應(yīng)事實(shí)，最終驗(yàn)證了理論推測的正確性。由此，讓學(xué)生真正體會(huì)到科學(xué)理論的指導(dǎo)作用，初步學(xué)會(huì)了運(yùn)用理論知識指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物的方法，同時(shí)又是對學(xué)生思維、分析、推測能力的訓(xùn)練。

本節(jié)第二部分著重對比了氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性，這一內(nèi)容重在考查學(xué)生對已有知識的掌握和解決問題的能力，因此，將其設(shè)為難點(diǎn)，特以S、Cl₂分別與變價(jià)金屬Fe、Cu的反應(yīng)為例作分析比較，得出了氧族元素比相應(yīng)鹵族元素非金屬性弱的事實(shí)，后又引導(dǎo)學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)知識進(jìn)行了解釋，以突出結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定性作用，強(qiáng)化了學(xué)生結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。

本節(jié)設(shè)計(jì)的主旨是：給學(xué)生以思想；給學(xué)生以方法；給學(xué)生以充分活動(dòng)的時(shí)間與空間，以培養(yǎng)學(xué)生的能力為最終目的。

4.在S＋O₂====SO₂的反應(yīng)中：S作        劑，在黑火藥的爆炸反應(yīng)中：2KNO₃＋S＋3C====K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，S作        劑。

答案：還原劑；氧化劑

［布置作業(yè)］

3.下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而制得的是(    )

A.Fe₂S₃                  B.FeCl₂                  C.CuS           D.AlCl₃

答案：D

2.下列結(jié)論正確的是(    )

(1)粒子半徑：S^2－＞Cl＞S＞F  (2)穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te  (3)還原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－  (4)氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te  (5)酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SO₃  (6)非金屬性：F＞Cl＞S＞Se

A.(2)(4)(6)         B.(1)(2)(3)         C.(1)           D.(6)

答案：A

1.釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是(    )

A.釙是能導(dǎo)電的固體                      B.釙的氧化物、水化物至少有兩種

C.釙與氫氣不能直接化合                  D.釙的氫化物很穩(wěn)定

答案：D

導(dǎo)電性：S(不導(dǎo)電)     Se(半導(dǎo)體)      Te(導(dǎo)體)

［小結(jié)］可見結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用。

［轉(zhuǎn)引］氧族元素與同周期鹵族元素相比，非金屬性如何呢?

［思考］投影：

(1)試舉例說明非金屬性：F＞O

Cu＋Cl₂======CuCl₂

［問］Fe、Cu相比，還原性誰強(qiáng)?Fe能在Cl₂中燃燒嗎?

［回答］還原性Fe＞Cu，所以Fe更易在Cl₂中燃燒。

2Fe＋3Cl₂======2FeCl₃

［追問］單質(zhì)硫與Cu、Fe反應(yīng)嗎?

［補(bǔ)充演示］將鐵粉與硫粉混合均勻后平鋪于石棉網(wǎng)上，將該石棉網(wǎng)置于三角架上，用紅熱的玻璃棒加熱混合物的一端。

［現(xiàn)象］劇烈反應(yīng)，發(fā)光放熱，生成黑色固體。

［原理］Fe＋S====FeS，硫化亞鐵是一種不溶于水的黑色固體。

［演繹］對比上述反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)規(guī)律推測S和Cu反應(yīng)的條件及生成物。

［提問］S與Fe、S與Cu哪一個(gè)反應(yīng)更易進(jìn)行?為什么?

［回答］相比較，S與Fe容易進(jìn)行，因?yàn)镕e比Cu的還原性強(qiáng)。

［追問］在加熱條件下，S將Fe氧化生成+2價(jià)鐵的硫化物，那么S、Cu需在什么樣的條件下進(jìn)行?會(huì)生成什么物質(zhì)?

［回答］加熱條件下生成硫化亞銅，即：

2Cu＋S====Cu₂S

［講解］Cu₂S也是一種不溶于水的黑色固體。

［分析］從以上反應(yīng)事實(shí)可知，對于Cu、Fe這樣具有變價(jià)的金屬，當(dāng)被Cl₂氧化時(shí)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，被硫氧化時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，而且反應(yīng)條件不同：前者為點(diǎn)燃，后者需加熱。由此推斷：硫原子得電子能力比氯原子弱，即硫的非金屬性比氯弱。

［結(jié)論］非金屬性S＜Cl

［轉(zhuǎn)問］大家能從原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋嗎?

［引導(dǎo)］請同學(xué)們先畫出兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖

［提問］二者在結(jié)構(gòu)上有何相同及不同點(diǎn)?

［回答］電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，最外層電子數(shù)不同，但都較多易得電子。

［追問］它們的原子半徑誰大?為什么?

［回答］同周期元素在電子層數(shù)相同的條件下，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以原子半徑₁₆S＞₁₇Cl。那么得電子能力大小呢?

［回答］正是由于原子半徑₁₆S＞₁₇Cl，所以Cl原子得電子能力強(qiáng)于S原子，所以氯的非金屬性強(qiáng)于硫。

［思考］H₂S和HCl相比，誰更穩(wěn)定?H₂SO₄與HClO₄的酸性誰更強(qiáng)?

［回答］HCl比H₂S的穩(wěn)定性強(qiáng)，HClO₄比H₂SO₄的酸性強(qiáng)。

［小結(jié)］以上我們從具體反應(yīng)事實(shí)和原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)分析比較了S、Cl的非金屬性。由此可得出結(jié)論：氧族元素也能同大多數(shù)金屬直接化合，表現(xiàn)一定的非金屬性，但氧族元素非金屬性比同周期鹵素的非金屬性弱。

［板書］二、氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性比較

原子半徑：氧族＞鹵族

非金屬性：氧族＜鹵族

［參考練習(xí)］

密度：由小     大

熔沸點(diǎn)：由低     高

態(tài)：氣     固