Question

4．請你猜測在空氣中燃燒鎂條反應前后剩余固體質(zhì)量與鎂條質(zhì)量相比的變化情況，并做出合理解釋．寫出鎂在空氣中燃燒的化學方程式．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容分析，強調(diào)反應前所有參與反應的物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后所有生成的物質(zhì)質(zhì)量總和相等，據(jù)此對問題進行分析判斷即可；
（2）根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的化學方程式進行分析．

解答 解：①鎂條在密閉容器中被點燃，發(fā)生的反應是2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知：參與反應的鎂條質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量和應該等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以鎂條燃燒后的固體質(zhì)量大于反應前的固體鎂的質(zhì)量；在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂；
故答案為：參與反應的鎂條質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量和應該等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以鎂條燃燒后的固體質(zhì)量大于反應前的固體鎂的質(zhì)量；2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；

點評 此題是對質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關鍵是抓住參與反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等關鍵點．