Question

【題目】?jī)苫瘜W(xué)興趣小組測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水；且為了反應(yīng)充分，盡可能的將石灰石樣品粉碎）．不同的小組采用了不同的方法，但是他們都成功的測(cè)定了所取樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）【第一組】①稱取mg樣品放入燒杯； ②加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時(shí)，過濾、洗滌、干燥后稱量剩余固體質(zhì)量為ng；
③根據(jù)剩余固體的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （用m、n的代數(shù)式表示）
（2）【第二組】①稱取6g樣品：按規(guī)范操作，用托盤天平稱取6g樣品時(shí)，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：；把稱取好的樣品放入燒杯中（燒杯質(zhì)量為10g）． ②將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸后，用玻璃棒不斷攪拌，攪拌的目的是 ， 然后對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了稱量，記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的總質(zhì)量（g）	10	20	30	40	50
燒杯和藥品總質(zhì)量（g）	25.56	35.12	44.68	54.24	64.24

（3）分析上表數(shù)據(jù)，求①樣品完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？ ②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，并按照計(jì)算題的正確格式答題）
③該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（答題要求同上）
④最后所得溶液的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

【答案】
（1）
（2）減少藥品的質(zhì)量；加速物質(zhì)的溶解
（3）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是：6g+50g+10g﹣64.24g=1.76g；

②設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	1.76g

x=4g

故碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=66.7%

③由第一次反應(yīng)的情況可知10g稀鹽酸完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是6g+10g+10g﹣25.56g=0.44g；

故設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
73		44
10g×y		0.44g

y=7.3%

④由所提供的數(shù)據(jù)可知最后所得溶液的質(zhì)量為64.24g﹣10g﹣（6g﹣4g）=52.24g；

【解析】解：【第一組】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)可以生成溶于水的氯化鈣的溶液，所以剩余固體即為雜質(zhì)的質(zhì)量，故固體中碳酸鈣的質(zhì)量是（m﹣n）g，故 ；【第二組】①依據(jù)物質(zhì)稱量時(shí)的要求可知，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，則說明樣品的量放多了，故要使指針居中的恰當(dāng)操作是減少藥品的質(zhì)量；（2）溶解時(shí)玻璃棒作用主要是加速物質(zhì)的溶解；
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解托盤天平的使用(稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克．）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”．3）稱量物不能直接放在托盤上．一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量．潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量．（4）砝碼用鑷子夾�。�添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零．砝碼放回砝碼盒)，還要掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．