Question

10．化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度之間有一定的規(guī)律可循．某實驗小組各取等質(zhì)量的鐵粉和等質(zhì)量的硫分別在容積相同的集氣瓶中燃燒．記錄如下：

實驗	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	燃燒反應(yīng)的文字表達式
A	①硫在空氣中燃燒	①發(fā)出淡藍色火焰并產(chǎn)生有刺激味氣體	S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
	②硫在氧氣中燃燒	②發(fā)出藍紫色火焰并產(chǎn)生有刺激味氣體
B	③鐵在空氣中燃燒	③無法點燃	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
	④鐵在氧氣中燃燒	④火星四射，放出熱量并生成黑色固體

（1）通過對A、B兩組對比實驗現(xiàn)象的分析和規(guī)納，可以得出化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度之間的規(guī)律是：反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快．
（2）你還能猜想有哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)的速率嗎？并提出自己驗證猜想的實驗設(shè)計思路．（提出一個合理猜想和驗證思路附加2分，共4分，但卷面總分不超過60分）
猜想一：影響因素溫度；驗證思路同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)，所以升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
猜想二：影響因素催化劑；驗證思路過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量二氧化錳時分解加速，所以使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 根據(jù)硫、鐵在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快進行解答；
反思與評價：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和溫度、以及反應(yīng)物的濃度有關(guān)進行解答；
（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率除溫度、反應(yīng)物的濃度外還有催化劑的種類、接觸面積等進行解答．

解答 解：硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激味氣體；反應(yīng)的化學(xué)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：火星四射，放出熱量并生成黑色固體；反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；通過對A、B兩組對比實驗現(xiàn)象的分析和規(guī)納，可知化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率除溫度、反應(yīng)物的濃度外還有催化劑的種類、接觸面積等．
猜想一：影響因素：溫度；同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)，所以升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
猜想二：影響因素：催化劑，過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量二氧化錳時分解加速，所以使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．
故答案為：

實驗	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	燃燒反應(yīng)的文字表達式
A	①硫在空氣中燃燒	①發(fā)出淡藍色火焰并產(chǎn)生有刺激味氣體	S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
	②硫在氧氣中燃燒	②發(fā)出藍紫色火焰并產(chǎn)生有刺激味氣體
B	③鐵在空氣中燃燒	③無法點燃	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
	④鐵在氧氣中燃燒	④火星四射，放出熱量并生成黑色固體

（2）溫度；同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)，所以升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）催化劑；過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量二氧化錳時分解加速，所以使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率．

點評 該題從控制反應(yīng)速度的角度考查學(xué)生設(shè)計改進實驗的知識和能力，由淺入深，有利于學(xué)生發(fā)散思維的培養(yǎng)．