Question

3．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出鎂與空氣中氮氣化合成氮化鎂的方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體．根據鎂在空氣中燃燒的實驗現象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的氧氣化合，理由是鎂在空氣中燃燒生成白色固體．

Answer 1

分析 根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．

解答 解：（1）鎂與空氣中氮氣化合成氮化鎂的方程式為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（2）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；
（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體，根據鎂在空氣中燃燒的實驗現象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的氧氣化合，理由是鎂在空氣中燃燒生成白色固體．
故填：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；氧氣；鎂在空氣中燃燒生成白色固體．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．