Question

某化學(xué)活動(dòng)小組與用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，配置某實(shí)驗(yàn)所需的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，并確定所配置的稀硫酸是否符合實(shí)驗(yàn)要求：
（1）配置稀硫酸：
①計(jì)算配置200g的稀硫酸需濃硫酸

 

g；
②正確的配置方法是

 

；
（2）測(cè)定所配制稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取50g所配置的稀硫酸于燒杯中，滴入幾滴酚酞試液后，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，當(dāng)消耗77.6gNaOH溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，
①實(shí)驗(yàn)中觀察到

 

，說明恰好完全反應(yīng)；
②計(jì)算所配置稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算步驟，得數(shù)精確到0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變求出配制200g的稀硫酸需濃硫酸的質(zhì)量，根據(jù)稀釋濃硫酸的方法，分析配制的方法．
（2）根據(jù)酸與堿恰好反應(yīng)時(shí)所需的氫氧化鈉的質(zhì)量求出50g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量，最后求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）①設(shè)配制200g的稀硫酸需濃硫酸的質(zhì)量為X．
200g×19.6%=X×98%  解得：X=40g，需要水的質(zhì)量為：200g-40g=160g，則需水的體積是160mL．
②正確的配置方法是：用量筒量量取160mL的水倒入燒杯中，再稱量40g室溫濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌．
（2）①根據(jù)酚酞的變色可知，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液顏色剛剛變?yōu)榧t色，說明恰好完全反應(yīng)；
②所消耗的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：76.6g×10%=7.66g
設(shè)所配置稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O
80      98
76、6g   y

80

98

=

76.6g

y

   解得：y=9.3835g
所配置稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.3835g

50g

×100%≈18.8%．
故答為：（1）①40；②用量筒量取160mL到在燒杯中，再稱量40g室溫濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；（2）①溶液顏色剛剛變?yōu)榧t色；②所配置稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

點(diǎn)評(píng)：酸堿中和可改變?nèi)芤旱乃釅A度，向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，溶液的酸堿度逐漸變大至等于7，滴加過量則大于7；向堿溶液中滴加酸時(shí)，溶液酸堿度逐漸減小至等于7，酸過量溶液pH值小于7．