Question

7．實驗探究式化學學科的特色，讓我們一起來“回顧、剖析”你已學過的一些實驗吧！
請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①的儀器名稱長頸漏斗．
（2）實驗室加熱暗紫色固體制取O₂的反應化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取CO₂，裝置G雖然操作簡便，但要得到平穩(wěn)的氣流，從H、I、J中選取H取代G中的單孔塞，以達到目的，若選用I與錐形瓶組裝的發(fā)生裝置，當反應停止時，集氣瓶中還差少量CO₂，為集滿CO₂，在不拆裝置的前提下，可以在長頸漏斗中再加入稀鹽酸．
（4）實驗室利用F裝置制備氫氣，事先將鋅粒放于有孔隔板之上，然后從另一端加入稀鹽酸，裝置F相對于裝置B制備氫氣，具有的優(yōu)點是可以控制反應的速度．（說一條）若用L裝置收集氫氣，則氣體從b端通入（填“a”或“b”，下同）；若要將L裝置中的氫氣用水排出，則水從a端通入．
（5）查閱資料：實驗室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時還生成氯化鈣（CaCl₂）和水，則該反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；另外，氨氣有刺激性氣味且極易溶于水，則在實驗室里氨氣的制取裝置最佳組合是ALK．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．裝置F相對于裝置B制備氫氣，具有的優(yōu)點是：可以控制反應的速度；用L裝置收集氫氣，則氣體從短管進入，因為氫氣的密度比空氣小；若要將L裝置中的氫氣用水排出，則水從a端通入；氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]兩種固體在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣，配平即可；氨氣有刺激性氣味且極易溶于水，則在實驗室里氨氣的制取裝置最佳組合是ALK．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取CO₂，裝置G雖然操作簡便，但要得到平穩(wěn)的氣流，從H、I、J中選取H取代G中的單孔塞，以達到目的；若選用I與錐形瓶組裝的發(fā)生裝置，當反應停止時，集氣瓶中還差少量CO₂，為集滿CO₂，在不拆裝置的前提下，可以在長頸漏斗中再加入稀鹽酸，故答案為：H；在長頸漏斗中再加入稀鹽酸；
（4）裝置F相對于裝置B制備氫氣，具有的優(yōu)點是：可以控制反應的速度；用L裝置收集氫氣，則氣體從短管進入，因為氫氣的密度比空氣��；若要將L裝置中的氫氣用水排出，則水從a端通入；故答案為：可以控制反應的速度；b；a；
（5）氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]兩種固體在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣，配平即可；氨氣有刺激性氣味且極易溶于水，則在實驗室里氨氣的制取裝置最佳組合是ALK；故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；ALK；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．