Question

9．在托盤天平的兩個(gè)托盤上分別放有一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，其中分別盛有50g19.6%的稀硫酸，天平平衡．當(dāng)向兩燒杯中分別加入下列物質(zhì)后，天平仍平衡的是（　�。�

• A． Zn和Fe各1 g
• B． Zn和Fe各3 g
• C． Zn和Fe各5 g
• D． Zn和Fe各7 g

Answer 1

分析 根據(jù)該題目將化學(xué)反應(yīng)與托盤天平平衡結(jié)合在一起．兩盤中酸和金屬質(zhì)量相等，完全反應(yīng)，天平仍平衡則產(chǎn)生氫氣相等．由硫酸的質(zhì)量求出反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：設(shè)消耗50g 19.6%的稀硫酸，需要鋅的質(zhì)量為x，需要鐵的質(zhì)量為y，則有
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
x   50g×19.6%
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{50g×19.6%}$
x=6.5g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
y   50g×19.6%
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{50g×19.6%}$
y=5.6g
所以當(dāng)Zn和Fe各1g、Zn和Fe各3g、Zn和Fe各5g時(shí)，硫酸都有剩余，所以生成的氫氣不相等，天平不平衡；
而當(dāng)Zn和Fe各7g時(shí)，金屬過(guò)量，硫酸全部反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，所以天平仍平衡．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 金屬與酸反應(yīng)后天平平衡的問(wèn)題是中考�？疾榈念}目，完成此類題目，要分清題干提供的信息，確定是根據(jù)酸還是金屬的質(zhì)量進(jìn)行求算．