【題目】學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下：

實 驗

一

二

三

四

加入樣品的質(zhì)量/g

5

10

15

20

生成CO2的質(zhì)量/g

1.76

3.52

4.4

m

（1）上表中m的數(shù)值是________；

（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第_______次實驗；

（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是_______；

（4）15g碳酸鈣中各元素質(zhì)量比是_______；

（5）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____。（寫出計算過程）

【答案】4.4 三、四 100 10:3:12 14.6%。

【解析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當石灰石質(zhì)量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應(yīng)，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為4.4g；

（2）第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應(yīng)，第四次實驗石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應(yīng)，故反應(yīng)中礦石有剩余是第三、四次實驗；

（3）碳酸鈣的化學式為CaCO3，故其相對分子質(zhì)量是：40+12+16×3=100；

（4）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素質(zhì)量比為：40:12：（16×3）＝40:12:48＝10:3:12；

此比值與物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)，故15g碳酸鈣中各元素質(zhì)量比是：10:3:12；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，50g稀鹽酸完全反應(yīng)時生成4.4g二氧化碳，50g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，

， x=7.3g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：＝14.6%

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A

B

C

D

向飽和石灰水中加入一定量CaO

一定溫下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒

電解水生成氫氣和氧氣質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答問題

(1)儀器①的名稱是__________。

(2)B與C連接制取氣體，反應(yīng)的化學方程式為________。

(3)實驗室需少量甲烷氣，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得。制甲烷氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用____(填字母)裝置；收集甲烷氣可選用C裝置，由此推斷甲烷氣具有的物理性質(zhì)是_______。

(4)用圖D的裝置排水法收集氧氣。瓶中裝入水的量應(yīng)為___(選:“少量”、“多量”或“滿瓶”)，進氣口為____(選“a”或“b”)。

(5)E裝置用來探究燃燒的條件，由銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒得出的結(jié)論______。

(6)在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

藥品

甲

乙

丙

丁

大理石

2g，塊狀

2g，塊狀

2g，粉末狀

2g，粉末狀

鹽酸(過量)

20g，10%鹽酸

20g，20%鹽酸

20g，10%鹽酸

20g，20%鹽酸

Ⅰ、若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響，可選擇實驗甲與______對照(選填實驗編號)。

Ⅱ、研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是_____(填字母序號)

①反應(yīng)更為劇烈 ②最終剩余溶液的質(zhì)量更小

③產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大 ④粉末狀大理石利用率更高

A.① B.①④ C.①③④ D.①②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以下是化學實驗室里幾種常見的實驗裝置：

(1)圖中標有b的儀器名稱是：________。

(2)實驗室制取氣體選擇收集方法時，下列性質(zhì)：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否與水反應(yīng)；必須考慮的因素是_______。

(3)若用D裝置收集二氧化碳，檢驗是否集滿的方法是______。

(4)實驗室用A、B兩種裝置和不同的藥品可制取同一種氣體，此氣體是_____，寫出用B裝置制取該氣體的化學方程式是_____。

(5)在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有刺激性氣味的氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是____；收集裝置是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)酒精中含有少量的甲醇，甲醇有劇毒，不能食用，其分子結(jié)構(gòu)用如圖所示的模型表示。下列有關(guān)甲醇的敘述中錯誤的是( )

A. 甲醇的化學式為CH4O

B. 甲醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為1：4：1

C. 甲醇的相對分子質(zhì)量為32

D. 甲醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出相應(yīng)的化學符號或化學式

①3個氮分子_______ ②5個鈉原子_______

③4個鎂離子__________ ④氯化鐵中鐵元素的化合價為+3價_________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組對“一氧化碳還原氧化鐵”的實驗進行拓展研究。

（查閱資料）I.碳酸鎂和鋅能發(fā)生如下反應(yīng)MgCO3+ZnMgO+ZnO+CO↑

Ⅱ.氯化亞銅的氨水溶液能和CO反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體

（設(shè)計方案）根據(jù)上述資料設(shè)計如圖實驗裝置(固定裝置略，裝置氣密性良好):

（實驗步驟）①打開彈簧夾，通入適量氮氣；②關(guān)閉彈簧夾，點燃A處酒精燈、B處酒精噴燈；③觀察實驗現(xiàn)象；④熄滅酒精燈和酒精噴燈。

（實驗分析）（1）步驟①的目的是______；

（2）步驟③中，B處玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學方程式為_______，D裝置的作用是_______。

（3）工業(yè)煉鐵的產(chǎn)品為生鐵，將5.8克生鐵與94.6克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)），燒杯中剩余物總質(zhì)量為100.2克，求：①生成氫氣的質(zhì)量______；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗課，同學們利用下列裝置進行氣體制備的學習。請你用已學的化學知識回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱是 __________；

（2）在實驗室里常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置A中反應(yīng)制取二氧化碳，收集二氧化碳的裝置是：___不用粉末狀大理石的原因是_______，寫出上述反應(yīng)化學方程式____________。

（3）裝置A、B和C都能制取二氧化碳氣體，但裝置C與前兩者相比較，你認為裝置C的優(yōu)勢是_____________。

（4）實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體．在通常情況下甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。現(xiàn)實驗室制取較純凈的甲烷應(yīng)選用的裝置的組合是_________（填字母編號）。

（5）某同學設(shè)計如圖裝置制取和收集氧氣（向上排空氣法和排水法），再進行相關(guān)實驗。A瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式為__________，滴入過氧化氫溶液，觀察到A瓶中有氣泡產(chǎn)生，C瓶中液面平穩(wěn)下降，當C瓶中水正好排盡時，取出集氣瓶B和C，蓋上玻璃片。該同學應(yīng)選擇集氣瓶_____（填“B”或 “C”）用于鐵絲燃燒實驗，另一瓶不合適的具體原因是_____________。

（6）若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，反應(yīng)的化學方程式為 ________反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)是_________ （“不變”或“變大”或“變小”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 硬水和軟水的物質(zhì)組成完全不同

B. 在煤爐上放一壺水就能防止一氧化碳中毒

C. 從如圖可知,銦元素的質(zhì)子數(shù)為49,相對原子質(zhì)量為114.8

D. 硫粉、鐵絲、乙醇等物質(zhì)都能與氧氣發(fā)生劇烈的化合反應(yīng)

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