Question

14．酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．如表列出了部分酸堿鹽（20℃）的溶解性．

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+	--	溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

請依據(jù)如表，按要求回答下列問題：
（1）查：硫酸鈣的溶解性微溶于水；
（2）判斷：從表中看酸分成兩類的依據(jù)是是否具有揮發(fā)性；
（3）書寫：從表中選出一種可溶性堿和可溶性鹽發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Ba（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+BaCO₃↓．

Answer 1

分析 本題考查的是酸堿鹽的溶解性，給出表格，降低了難度．由上表可知，硫酸鈣微溶于水；
根據(jù)表中列出的酸，硝酸、鹽酸、碳酸具有揮發(fā)性，硫酸不具有揮發(fā)性，進行分析解答．
判斷堿和鹽能不能發(fā)生復分解反應(yīng)的依據(jù)是：生成物中是否有沉淀、氣體或水生成；書寫化學方程式時要注意配平．

解答 解：（1）硫酸鈣微溶于水．故答案為：微溶于水；
（2）由表中列出的酸，硝酸、鹽酸、碳酸具有揮發(fā)性，硫酸不具有揮發(fā)性，可根據(jù)是否具有揮發(fā)性將表中列出的酸分成兩類．
（3）氫氧化鋇是一種可溶性堿，碳酸鈉是一種可溶性鹽，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+BaCO₃↓．
答案：（1）微溶；（2）是否具有揮發(fā)性；（3）Ba（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+BaCO₃↓．

點評 本題考查了常見酸堿鹽的溶解性以及物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，書寫反應(yīng)的化學方程式要注意配平．