14．小紅為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入FeSO4與CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固粉末，過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小紅得出以下結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．濾液中一定沒有銅離子B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M
C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅D．加入的金屬M可能是單質(zhì)鋅

分析 將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入FeSO4與CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明加入的M金屬活動性順序比鐵、銅強，反應(yīng)時M會首先置換硫酸銅中的銅，待硫酸銅完全反應(yīng)后再與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，且硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)完全，因為硫酸亞鐵溶液是淺綠色的、硫酸銅溶液是藍色的；則濾液中一定沒有銅離子和亞鐵離子；
過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，因為濾渣中一定有銅和鐵，則可能含有金屬M．

解答 解：將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入FeSO4與CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明加入的M金屬活動性順序比鐵、銅強，反應(yīng)時M會首先置換硫酸銅中的銅，待硫酸銅完全反應(yīng)后再與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，且硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)完全，因為硫酸亞鐵溶液是淺綠色的、硫酸銅溶液是藍色的；則濾液中一定沒有銅離子和亞鐵離子；
過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，因為濾渣中一定有銅和鐵，則可能含有金屬M；
A、充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，說明硫酸亞鐵和硫酸銅反應(yīng)完全，則濾液中一定沒有銅離子，正確；
B、過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，因為濾渣中一定有銅和鐵，鐵可與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而M的活動性比鐵、銅強，則不一定含有金屬M，故錯誤；
C、通過上述分析可知：M與硫酸銅、硫酸亞鐵完全反應(yīng)，濾渣中一定含有單質(zhì)銅，正確；
D、鋅的活動性比鐵、銅強，與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅溶液顯無色，符合題意，正確；
故選：B．

點評 金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應(yīng)，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，硫酸銅溶液是藍色，掌握此知識才能結(jié)合題意順利解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：見光易分解（寫出一種即可）；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：1：8 （最簡整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學(xué)式：O2，判斷依據(jù)是反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氮原子的最外層上的電子數(shù)為5．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)實驗操作正確的是（　�。�
A．
量取液體體積		B．
      加熱液體		C．
      過濾操作		D．
      液體藥品的傾倒

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)實驗中，有關(guān)幾個“口”的位置錯誤的是（　　）
A．加熱氯酸鉀制氧氣時，試管口要略向下傾斜
B．用向上排空氣法收集氧氣時，導(dǎo)管口應(yīng)伸到集氣瓶底部
C．滴加液體時，為避免滴漏，滴管應(yīng)伸到試管口下
D．驗證氧氣是否收滿時，帶火星木條應(yīng)伸在集氣瓶口

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準的一個碳原子（相對原子質(zhì)量為12）的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg．
（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算氧原子的相對原子質(zhì)量為16；
（2）若鎂的相對原子質(zhì)量為24，則一個鎂原子的質(zhì)量為3.986×10-26kg；
（3）等質(zhì)量的金屬鎂和碳中所含原子的個數(shù)比為1：2．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在化學(xué)方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2中，可以獲取的信息有：
（1）從宏觀上可知道：該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)的條件是點燃，反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)；
（2）從分子的數(shù)量上可知道：2個一氧化碳分子和1個氧分子在點燃條件下反應(yīng)生成2個二氧化碳分子；
（3）從物質(zhì)的質(zhì)量上可知道：每56份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成88份質(zhì)量的二氧化碳．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用化學(xué)用語表示：
（1）2個硝酸根離子2NO3-；（2）植物光合作用得到的單質(zhì)O2；
（3）缺乏I元素會患甲狀腺腫大，俗稱“大脖子病”．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)社團的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，不同物質(zhì)的變化常伴隨著相同的實驗現(xiàn)象．但從化學(xué)的角度去研究，會發(fā)現(xiàn)其有本質(zhì)的區(qū)別．
【現(xiàn)象分析】
實驗一：向盛有一定量氫氧化鈉固體的試管里加入一定量的水，迅速用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有水的試管中，振蕩左側(cè)試管（如圖1）．
實驗二：用氧化鈣代替氫氧化鈉重復(fù)一次上述實驗．
上述兩個實驗的相同現(xiàn)象之一是左側(cè)試管發(fā)熱（或右側(cè)試管內(nèi)導(dǎo)管口處有氣泡冒出）；
上述兩個實驗中，其中一個實驗發(fā)生了化學(xué)變化，其化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；另一個實驗沒有發(fā)生化學(xué)變化．
【本質(zhì)歸納】
相同的實驗現(xiàn)象，既可以由物理變化引起，也可以由化學(xué)變化引起．
【探究運用】
在探究白色粉末的組成時，要研究相同實驗現(xiàn)象的本質(zhì)區(qū)別．
實驗三：有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鉀和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物．
小明同學(xué)認為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；
小意同學(xué)認為小明的結(jié)論不準確，其理由可用化學(xué)方程式表示為K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH．
針對上述兩位同學(xué)的觀點，小燕同學(xué)進一步設(shè)計如圖2實驗方案進行探究：

（1）步驟②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為無色，則原白色粉末的組成是BaSO4、K2CO3（填化學(xué)式，下同）；
步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，則濾液A中一定含有的溶質(zhì)是K2CO3、KOH，原白色粉末的可能組成是Ba（OH）2、K2CO3或BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；
（3）小鵬同學(xué)認為，只需取少量濾渣B，加入過量的稀硝酸，若看到的現(xiàn)象是白色不溶物全部消失，就足以說明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化鋇．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是（　�。�
A．木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳B．蠟燭燃燒生成二氧化碳
C．碳酸受熱產(chǎn)生二氧化碳D．“干冰”升華成二氧化碳氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案