Question

17．某無色溶液可能含有NaOH、HCl、H₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、MgCl₂、FeCl₃中的一種或幾種，加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鋇溶液量的關(guān)系如圖：
（已知硫酸鋇是不溶于酸的沉淀物）
則溶液中一定含MgCl₂、HCl；可能含NaCl；一定無H₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH．

Answer 1

分析 由產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）₂體積關(guān)系圖，在滴加的Ba（OH）₂溶液達(dá)一定體積時，才開始出現(xiàn)沉淀，此現(xiàn)象說明原混合溶液中含有能與Ba（OH）₂反應(yīng)但卻不生成沉淀的物質(zhì)；HCl、H₂SO₄、MgCl₂不能與Na₂CO₃在溶液中共存，因此，混合溶液中如含Na₂CO₃則不可能含有HCl、H₂SO₄、MgCl₂；
根據(jù)所提供四種物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，據(jù)此對混合溶液進(jìn)行分析，判斷混合溶液的組成．

解答 解：①由產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）₂體積關(guān)系圖，開始滴加Ba（OH）₂溶液時，不出現(xiàn)沉淀，則混合溶液中含有與之反應(yīng)但不形成沉淀；在HCl、Na₂CO₃、H₂SO₄、MgCl₂四種物質(zhì)中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可確定混合溶液中含有HCl；
②又由于HCl、H₂SO₄、MgCl₂不能與Na₂CO₃在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含Na₂CO₃；
③H₂SO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H₂SO₄則在滴入Ba（OH）₂的同時就會出現(xiàn)沉淀，與圖不相符，混合溶液中不含H₂SO₄；
故答案為：MgCl₂、HCl； NaCl；H₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH．

點(diǎn)評 反應(yīng)過程圖象化是此類問題的共同點(diǎn)，在解決時，需要利用反應(yīng)的圖象分析，挖掘出變化的實(shí)質(zhì)，才能展開對問題進(jìn)行分析、判斷．