Question

8． NaOH和Ba（OH）₂的混合溶液與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)得加入的硫酸溶液質(zhì)量與生成的難溶物質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)加入的硫酸溶液質(zhì)量等于50g時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）氫氧化鈉中金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為23：17．
（3）請(qǐng)計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知滴加50g稀硫酸時(shí)，氫氧化鋇被完全消耗，此時(shí)溶液中有氫氧化鈉，溶液呈堿性解答；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)圖象可知滴加50g稀硫酸時(shí)，氫氧化鋇被完全消耗，此時(shí)溶液中有氫氧化鈉，溶液呈堿性；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，可得氫氧化鈉中金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為為23：（1+16）=23：17；
（3）設(shè)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x．
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O                 
98               233
x                4.66
$\frac{98}{x}=\frac{233}{4.66g}$
則x=1.96g    
則硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.96g}{50g}×$100%=3.92%
答案：
（1）堿；
（2）23：17；
（3）則硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.92%．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．