Question

19．使6g硫分別在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，得如下數(shù)據(jù)：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣質(zhì)量/g	3	6	12
生成二氧化硫質(zhì)量/g	6	12	12

下列關于上述實驗的說法中錯誤的是（　�。�

• A． 第一次實驗中硫沒有燃燒盡
• B． 只有第二次實驗遵守質(zhì)量守恒定律
• C． 三次實驗中，氣體的質(zhì)量均增加了
• D． 第三次實驗中氧氣沒有耗盡

Answer 1

分析 依據(jù)硫與氧氣反應時的質(zhì)量關系，確定硫與氧的質(zhì)量比，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律對生成的二氧化硫的質(zhì)量進行分析即可判斷．

解答 解：依據(jù)S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂可知反應時硫、氧和二氧化硫的質(zhì)量比是32：（16×2）：64=1：1：2．
A、第一次：3g硫與3g氧氣反應才生產(chǎn)6g二氧化硫，硫沒有燃盡，故正確．
B、化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，故錯誤；
C、生成二氧化硫的質(zhì)量大于氧氣的質(zhì)量，三次實驗中，氣體的質(zhì)量均增加了，故正確．
D、第三次：生成12g二氧化硫需要6g氧氣，氧氣沒有耗盡，故正確．
故選B．

點評 此題是對質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關鍵是利用方程式對相關物質(zhì)質(zhì)量關系的分析，屬于基礎性知識考查題．