Question

16．某學(xué)校研究小組從廢干電池筒內(nèi)的物質(zhì)（含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等）進行回收MnO₂實驗，過程如下：

（1）操作①、②、③依次為下圖中的（填字母）C、B、A．

（2）操作②后要進行洗滌，判斷洗凈的方法是：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈．操作③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ ．
（3）為檢驗獲得的MnO₂，可在試管中加入獲得的MnO₂和適量5%的過氧化氫溶液，并在試管口用帶火星的木條檢驗生成的氣體．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化錳不溶于水的特點回收二氧化錳的方法；
（2）根據(jù)氯化物中的氯化銀不溶分析加入的溶液；根據(jù)黑色固體中有二氧化錳和碳，分析操作③中的化學(xué)變化；
（3）根據(jù)過氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)，可生成水和氧氣，并根據(jù)氧氣助燃的性質(zhì)進行檢驗．

解答 解：（1）從C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl中回收MnO₂ ，因為MnO₂不溶于水，灼燒不發(fā)生變化，ZnCl₂、NH₄Cl可溶于水，C通過灼燒可生成二氧化碳氣體，所以可用溶解、過濾、灼燒的方法得到二氧化錳．所以操作①、②、③依次為下圖中的C、B、A．
故答案為：C、B、A；
（2）因為操作②后進行洗滌，洗去的是ZnCl₂、NH₄Cl，所以我們可取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈．這時剩余的物質(zhì)是二氧化錳和碳，碳會在空氣中燃燒，所以操作③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ ．
故答案為：硝酸銀；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ ；
（3）過氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)，可生成水和氧氣，氧氣有助燃的性質(zhì)，在試管口用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃說明生成的氣體是氧氣．
故答案為：帶火星的木條．

點評 本題考查回收二氧化錳的實驗操作、化學(xué)反應(yīng)式的書寫、Cl離子的檢驗等，培養(yǎng)學(xué)生分析資料、應(yīng)用知識的能力．