Question

5．小明課余在學校實驗室對“金屬與酸的反應(yīng)”進行深入研究．
研究一：比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱．取顆粒大小相近的兩種金屬各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)）進行反應(yīng)．在相同條件下測定收集到的氣體體積，實驗記錄如下表：

反應(yīng)時間（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的氣體體積（毫升）	甲金屬	25	60	95	130	160	170	170
	乙金屬	30	75	120	150	150	150	150

研究二：研究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素．分三次取稀硫酸，分別與大小、形狀、質(zhì)量相同的鋅粒進行反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．

實驗編號		1	2	3
稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)		10%	10%	20%
溶液溫度/℃	反應(yīng)前	20	30	20
	反應(yīng)后	26	37	28
反應(yīng)所需時間		長	較短	較短

請回答下列問題：
（1）由研究一實驗結(jié)果，請判斷甲的金屬活動性比乙弱．
（2）小明設(shè)計研究二實驗，基于的假設(shè)是金屬與酸反應(yīng)的快慢與稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)、（反應(yīng)前）溶液的溫度有關(guān)．
（3）研究二實驗中，三次取的稀硫酸除了質(zhì)量分數(shù)、溫度不同外，還要滿足的條件是足量且等質(zhì)量的稀硫酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相同時間內(nèi)放出氫氣的多少判斷反應(yīng)速率快慢，再利用反應(yīng)速率判斷金屬活動性強弱；
（2）根據(jù)實驗中控制變量法的具體操作進行分析；
（3）研究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素還要保證硫酸的量足夠．

解答 解：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知相同時間內(nèi)金屬乙產(chǎn)生的氣體比甲多，因此乙的活動性比甲強；
（2）對比實驗1、2可知，反應(yīng)的快慢與溫度有關(guān)，對比實驗2、3可知，反應(yīng)的快慢與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，所以分析實驗數(shù)據(jù)可以得出鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢與溫度、反應(yīng)物的濃度有關(guān)；
（3）研究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素還要保證硫酸的量足夠．
故答案為：（1）弱；
（2）金屬與酸反應(yīng)的快慢與稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)、（反應(yīng)前）溶液的溫度有關(guān)；
（3）足量且等質(zhì)量的稀硫酸．

點評 本題屬于金屬活動性順序的考查和影響化學反應(yīng)速率的因素，熟練掌握金屬活動性順序的意義結(jié)合實驗的目的以及控制變量法的正確理解和應(yīng)用．