Question

20．小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴入鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸堿性
寫出該反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
提出猜想：所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
實驗驗證：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無 色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或酸性

分析思考：
（1）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小明提出了以下方案：
方案一：取樣，加入金屬鋅，若觀察到冒氣泡，則所取溶液呈酸性，若鶩明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；若鶩明顯現(xiàn)象，則呈中性．
（2）要探究所得溶液的酸堿性，還可用pH試紙進行檢測．

Answer 1

分析 探究目的：根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水解答；
提出猜想：根據(jù)溶液的酸堿性進行猜想；
實驗驗證：根據(jù)無色的酚酞溶液遇中性、酸溶液都不變色，遇堿溶液變成紅色．
分析思考：
①碳酸鹽遇酸生成二氧化碳氣體，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．
②根據(jù)要探究所得溶液的酸堿性，還可用pH試紙進行檢測解答．

解答 解：探究目的：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
提出猜想：鹽酸與氫氧化鈉混合，會發(fā)生反應，由于酸堿的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性，酸性；
實驗驗證：酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以本題答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	紅
		中性或酸性

分析思考：
（1）方案一：取樣，加入金屬鋅，若觀察到冒氣泡，則所取溶液呈酸性，若鶩明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）要探究所得溶液的酸堿性，還可用pH試紙進行檢測．
答案：
【探究目的】NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【提出猜想】酸；
【實驗驗證】紅；　　　酸性或中性
【分析思考】（1）冒氣泡；　Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）pH

點評 本道題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬．若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．