Question

6．為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進(jìn)行了探究實驗，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管出現(xiàn)白色渾濁，實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，同學(xué)們對廢液進(jìn)行了過濾，并對濾液的成分進(jìn)行了探究．
【提出問題】濾液中除水外還含有那些物質(zhì)？
【查閱資料】碳酸鉀溶液顯堿性
【猜想】A．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀
B．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀
C．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣
你認(rèn)為還可能是氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣（寫出一種猜想）
【討論】你認(rèn)為C猜想不合理（填字母），請說明理由氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀．
【實驗設(shè)計】設(shè)計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴加適量的碳酸鉀溶液．	出現(xiàn)白色沉淀．	猜想正確

【反思交流】寫出碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl，在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否剩余．

Answer 1

分析 【猜想】根據(jù)氯化鈣如果過量，此時濾液還可能含有氯化鈣進(jìn)行解答；
【討論】根據(jù)氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀進(jìn)行解答；
【實驗設(shè)計】根據(jù)氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀進(jìn)行解答；
【反思交流】根據(jù)氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀以及在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否剩余進(jìn)行解答．

解答 解：【猜想】氯化鈣如果過量，此時濾液還可能含有氯化鈣，所以猜想為可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；
故填：氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；
【討論】氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，二者不能共存，所以C不合理；
故填：C；氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀；
【實驗設(shè)計】氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，所以實驗方案為

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴加適量的碳酸鉀溶液	出現(xiàn)白色沉淀	猜想正確

；
故填：滴加適量的碳酸鉀溶液；出現(xiàn)白色沉淀；
【反思交流】氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl；在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否剩余．
故填：K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl；反應(yīng)物是否剩余．
答案：
【猜想】氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；
【討論】C；氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀；
【實驗設(shè)計】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴加適量的碳酸鉀溶液	出現(xiàn)白色沉淀	猜想正確

；
【反思交流】K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl；反應(yīng)物是否剩余．

點評 本題考查了碳酸鉀和氯化鈣的反應(yīng)，設(shè)計實驗證明反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行以及反應(yīng)過程中的量問題，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．