Question

16．請用化學用語填空：
（1）據(jù)《南方都市報》報道，東莞虎門有人僅用鋅條和硫酸，就從電鍍廢水（含有AgNO₃等物質）中提煉出了金、銀等貴重金屬，請你憑此推斷提煉的過程，用化學方程式表示：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）石灰石（主要成分CaCO₃）、生石灰、熟石灰大量用作建筑材料，也是許多工業(yè)的重要原料．寫出石灰石轉化為純度比較高的CaCO₃的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂、CaO+H₂O═Ca（OH）₂、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分是氧化鋁）電解來煉鋁，化學方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，用51t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可以煉出金屬鋁21.6t．
（4）活性炭是防毒面具濾毒罐里的吸附劑，可用來吸附氯氣等有毒氣體，活性炭是一種混合物（填混合物或純凈物），下表列出了一定溫度和壓強下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積：

氣　　　體	二氧化碳	氫氣	氧氣	氮氣	氯氣
相對分子質量	44	2	32	28	71
沸　點/℃	-78	-252	-183	-196	-34
被吸附體積/mL	97	4.5	35	11	494

請分析表中數(shù)據(jù)，找出活性炭吸附氣體的一個規(guī)律在相同條件下，氣體的沸點越高，越易被活性炭吸附，氣體的相對分子質量越大，越易被活性炭吸附．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析分析回答；
（2）根據(jù)石灰石、生石灰、熟石灰之間的轉化進行分析解答即可．
（3）根據(jù)電解氧化鋁來煉鋁的方程式和氧化鋁的質量計算；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析吸附的體積與氣體的密度沸點之間的關系等．

解答 解：（1）由于鋅的活動性大于銀，能將銀從其鹽溶液中置換出來，反應的方程式是：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（2）石灰石的主要成分碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）電解氧化鋁得到了鋁，反應的方程式是：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
設得到鋁的質量為x
2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
204               108
51t×80%        x
$\frac{204}{108}=\frac{51t×80%}{x}$    解得x=21.6t
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，氯氣的相對分子質量最大，最容易被活性炭吸附，氯氣的沸點最高，最容易被活性炭吸附．活性炭容易吸附沸點高、相對分子質量大的氣體．所以，活性炭吸附氣體的一個規(guī)律是：在相同條件下，氣體的沸點越高，越易被活性炭吸附，氣體的相對分子質量越大，越易被活性炭吸附．
故答為：（1）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，21.6；（4）混合物；在相同條件下，氣體的沸點越高，越易被活性炭吸附，氣體的相對分子質量越大，越易被活性炭吸附．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫，化學方程式是重要的化學用語，是學習化學的工具，應加強學習．