Question

俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題：

（1）質(zhì)子數(shù)為16的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易

 

（填“得到”或“失去”）電子變成

 

（寫出離子符號）；
（2）表示的是

 

（填離子符號）；
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是

 

（填化學(xué)式，任意填寫一種）；
（4）圖中每一橫行的元素的原子核外電子的排布特點是：

 

；
（5）每一縱行的元素的原子的核外最外層電子的排布特點是

 

，由此推測它們的化學(xué)性質(zhì)

 

 （填“相似”或“不相似”），此問題的解決啟示我們應(yīng)該樹立

 

的基本化學(xué)觀念．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析其最外層電子數(shù)和得失電子的情況；
（2）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析；
（3）根據(jù)地殼中含量最多的元素是氧元素，該表中活潑的金屬元素如：鈉、鎂、鋁的化合價和化學(xué)式的書寫方法書寫化學(xué)式；
（4）根據(jù)表中每一橫行各元素原子結(jié)構(gòu)的特點分析規(guī)律．
（5）根據(jù)表中每一縱行各元素最外層電子數(shù)的特點分析規(guī)律．

解答：解：（1）由16號元素也就是硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子形成帶2個單位負電荷的硫離子；
（2）此粒子結(jié)構(gòu)圖中質(zhì)子數(shù)為13，是鋁元素，核外有10個電子，是陽離子，故符號為Al³⁺；
（3）在此表中，鈉元素是最活潑的金屬元素，通常在化合物中顯+1價，氧-2價，所形成化合物的化學(xué)式為Na₂O；
（4）觀察圖中每一橫行的元素的原子核外電子的排布特點是各元素最外層電子數(shù)從左到右依次遞增．
（5）每一縱行的元素的原子的核外最外層電子的排布特點是最外層電子數(shù)相同；由此推測它們的化學(xué)性質(zhì)相似；此問題的解決啟示我們應(yīng)該樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的基本化學(xué)觀念．
故答案為：（1）得到；S^2-；（2）Al³⁺；（3）Na₂O；（4）各元素電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；（5）最外層電子數(shù)相同；相似；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)．

點評：本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．