Question

4．某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pH 計(jì)（測(cè)pH 的儀器）每隔幾分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如表所示：

測(cè)定時(shí)刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

（1）酸雨的pH＜，在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)雨水的酸性增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠（生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生硫的氧化物）．為減少污染，工廠排放廢氣之前，可用堿液（如：石灰水）來(lái)吸收二氧化硫，寫(xiě)出方程式．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中若燃燒1.6g 的硫磺，將產(chǎn)生多少克的二氧化硫？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH＜5.6時(shí)稱為酸雨及表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)硫在氧氣燃燒的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量，計(jì)算出生成二氧化硫的質(zhì)量即可．

解答 解：
（1）因?yàn)槿芤旱膒H＜5.6，是酸雨．溶液的pH逐漸減小，酸性增強(qiáng)．故填：是；增強(qiáng)．
（2）二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式分別為：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
（3）設(shè)生成二氧化硫的質(zhì)量為y
S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂
32                64
1.6g               y
$\frac{32}{1.6g}=\frac{64}{y}$
y=3.2g
答案：
（1）5.6；增強(qiáng)；
（2）Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．
（3）將產(chǎn)生3.2g的二氧化硫

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)一系列的題目的解答，讓我們知道酸雨的形成、危害及其有效治理，同時(shí)給我們敲響了警鐘：保護(hù)空氣，就是保護(hù)我們的生命．