Question

16．以下是某興趣小組探究影響過氧化氫溶液反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	過氧化氫 溶液濃度%	過氧化氫 溶液體mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（1）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣的符號表達(dá)式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進(jìn)行解答；
（2）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設(shè)計是驗證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速度的影響；
③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究．

解答 解：（1）過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；故填：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（2）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；故答案為：反應(yīng)物濃度（或濃度）；
③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究，且溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
故答案為：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快．

點評 通過控制變量的方法研究化學(xué)問題是一種常用的方法，同學(xué)們要學(xué)會如何控制一個反應(yīng)的變量，明確哪些變量可以控制等．