Question

9．Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得，比如：FeCl₃+NaOH═A↓+NaCl，則A沉淀是．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用煮沸的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入植物油，用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂接觸．
方法二：用如圖裝置來(lái)制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄；
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）將兩處橡皮塞塞緊后，打開(kāi)止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，并在A管口處收集氣體進(jìn)行驗(yàn)純，最后夾緊止水夾，即可在Ⅱ中看到白色沉淀．寫(xiě)出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變交換成分求出A沉淀的化學(xué)式，根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)方程式，灰綠色沉淀是紅褐色沉淀和白色沉淀的混合物所呈現(xiàn)的顏色．
方法一（1）根據(jù)氣體溶解度與溫度的關(guān)系來(lái)考慮；（2）加入植物油防止空氣中氧氣進(jìn)入；用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下也是為了防止空氣中氧氣進(jìn)入；
方法二（3）由于鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，還有沒(méi)反應(yīng)的硫酸，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉與這兩種物質(zhì)都反應(yīng)．

解答 解：FeCl₃和NaOH相互交換成分，化合價(jià)不變，生成物為氫氧化鐵和氯化鈉；根據(jù)Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃，可推出反應(yīng)物為Fe（OH）₂、水、氧氣生成物為Fe（OH）₃利用奇偶法配平；由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定所以反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵很容易被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，結(jié)果為灰綠色沉淀是被氧化了的氫氧化鐵和沒(méi)被氧化了的氫氧化亞鐵的混合物．故填：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
方法一：（1）由于氣體的溶解度與溫度成反比，所以煮沸即可將水中的氧氣除去；故填：煮沸；
（2）注入植物油防止空氣中氧氣進(jìn)入；用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下也是為了防止空氣中氧氣進(jìn)入；故填：植物油；防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂接觸；
方法二；（3）由于鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，還有沒(méi)反應(yīng)的硫酸，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉與這兩種物質(zhì)都反應(yīng)，根據(jù)方程式的寫(xiě)法去寫(xiě)即可；故填：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)回答本題知道了由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定在制取它時(shí)很難，需要想法隔絕空氣中的氧氣，還練習(xí)了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，進(jìn)一步熟悉了方程式的書(shū)寫(xiě)步驟．