Question

8．某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石，準確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪制右圖．
（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）10g樣品可以產(chǎn)生3.3克二氧化碳；
（2）求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）圖中曲線不再上升，并保持水平時對應(yīng)的縱坐標數(shù)值即為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳和樣品質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖中曲線可知：曲線不再上升并保持水平時，對應(yīng)的縱坐標數(shù)值為3.3g，這個數(shù)值即為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．故答案為：3.3；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%═75%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較小．