Question

2．為了促進(jìn)同學(xué)們對(duì)氯化物和硫酸鹽的化學(xué)性質(zhì)的掌握，老師給同學(xué)們布置了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：一大瓶無色透明的溶液，可能含NaCl、Na₂SO₄，請(qǐng)同學(xué)們通過探究實(shí)驗(yàn)證明其成分．同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論：樣品中含有Na₂SO₄．
你認(rèn)為結(jié)論是否正確？正確；
（2）實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論：樣品中含有NaCl．
你認(rèn)為結(jié)論是否正確？不正確；
你的理由是什么？Na₂SO₄也要與AgNO₃反應(yīng)生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）實(shí)驗(yàn)三；取少量樣品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，取上層清液于另一試管，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論：樣品中含有NaCl．
你認(rèn)為結(jié)論是否正確？不正確；
你的理由是什么？Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)生成了新的NaCl；
（4）實(shí)驗(yàn)四；取少量樣品，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論1：樣品中含有Na₂SO₄．繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，取上層清液于另一試管，滴加    AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論2：樣品中含有NaCl．
你認(rèn)為結(jié)論1是否正確？正確；
“繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生白色沉淀為止”的目的是什么？除去溶液中的Na₂SO₄；
你認(rèn)為結(jié)論2是否正確？正確；
請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)D中發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)變化的化學(xué)方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓、NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)銀離子和硫酸根離子生成的硫酸銀是微溶于水的，量多了也會(huì)以沉淀形式顯示出來進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉生成的氯化鈉對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)檢驗(yàn)氯離子時(shí)，需要先檢驗(yàn)硫酸根離子并除去，然后再檢驗(yàn)氯離子．

解答 解：（1）硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以實(shí)驗(yàn)一結(jié)論正確；
（2）銀離子和硫酸根離子生成的硫酸銀是微溶于水的，量多了也會(huì)以沉淀形式顯示出來，所以實(shí)驗(yàn)二結(jié)論不正確，原因是：Na₂SO₄也要與AgNO₃反應(yīng)生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）氯化鋇和硫酸鈉生成的氯化鈉對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，所以實(shí)驗(yàn)三結(jié)論不正確，原因是：Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)生成了新的NaCl；
（4）檢驗(yàn)氯離子時(shí)，需要先檢驗(yàn)硫酸根離子并除去，然后再檢驗(yàn)氯離子，
所以結(jié)論1正確，繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生白色沉淀為止”的目的是除去溶液中的Na₂SO₄；
結(jié)論2正確，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓，NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
故答案為：（1）正確；
（2）不正確，Na₂SO₄也要與AgNO₃反應(yīng)生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）不正確，Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)生成了新的NaCl；
（4）正確，除去溶液中的Na₂SO₄；
正確，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓，NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．