Question

10．如圖1所示A～F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖．

（1）實驗室制備CO₂的藥品為石灰石和稀鹽酸可用的發(fā)生裝置有：BCDEF（選填上圖字母序號）．
（2）裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優(yōu)勢為：隨開隨用，隨關隨停．
（3）排水法收集與排空氣法收集CO₂的比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）

比較項目	排水法	向上排空氣法
收集方法可行性分析	CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率	CO2密度比空氣大，且不與空氣中的成分反應
收集過程分析	集滿現(xiàn)象瓶口有大氣泡冒出	“驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅， 也難以證明空氣完全排盡
向收集到CO2的集氣瓶內(nèi)倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩	先渾濁后變澄清所需時間較短	先渾濁后變澄清所需時間較長
由上述實驗可得結論	①用排水法收集滿二氧化碳現(xiàn)象明顯； ②排水法收集到的二氧化碳純度更高．

（4）塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至無氣泡逸出后，測得其殘留液pH等于2．此時取適量反應后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖2所示[pH為縱坐標，時間s（秒）為橫坐標]：
①寫出AB段內(nèi)有關化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
②寫出BC“平臺”段化學方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
③CD段上升的原因是：鹽酸和氯化鈣已經(jīng)完全反應，碳酸鈉剩余，溶液呈堿性．

Answer 1

分析 實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)裝置E或F和C裝置制取氣體的過程考慮優(yōu)點；從選擇氣體收集方法的依據(jù)和收集氣體時的操作注意事項進行分析．根據(jù)圖象結合物質(zhì)間的反應進行分析解答．

解答 解：（1）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；發(fā)生裝置屬于固液常溫型，所以可以選擇BCDEF，故填：石灰石和稀鹽酸；BCDEF；
（2）裝置E或F可以通過控制活塞的開關從而控制反應的發(fā)生和停止，相對于裝置C在操作方面的優(yōu)勢為：可以使反應隨時發(fā)生隨時停止；故填：隨開隨用，隨關隨停；
（3）能用向上排空氣法收集的氣體必須滿足密度比空氣大，不與空氣發(fā)生反應等條件；用排水法收集氣體時，當看到集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶中的水已排完，氣體已收集滿；通過實驗分析可知，二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集，用排水法收集二氧化碳時能看到什么時候收集滿，而用向上排空氣法則不能，因而用排水法收集到的二氧化碳比較純凈．故填：

比較項目	排水法	向上排空氣法
收集方法可行性分析	CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率	CO2密度比空氣大，且 不與空氣中的成分反應
收集過程分析	集滿現(xiàn)象 瓶口有大氣泡冒出	“驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅， 也難以證明空氣完全排盡
向收集到CO2的集氣瓶內(nèi)倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩	先渾濁后變澄清所需時間較短	先渾濁后變澄清所需時間較長
由上述實驗可得結論	①用排水法收集滿二氧化碳現(xiàn)象明顯； ②排水法收集到的二氧化碳純度更高．

（4）據(jù)圖可以看出，AB段是反應后溶液中的鹽酸與碳酸鈉的反應，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
BC段是碳酸鈉和氯化鈣的反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
CD段時碳酸鈉繼續(xù)加入，由于鹽酸和氯化鈣已經(jīng)完全反應，故溶液呈堿性，pH上升，故填：鹽酸和氯化鈣已經(jīng)完全反應，碳酸鈉剩余，溶液呈堿性．

點評 本題中的固-液不加熱型發(fā)生裝置比較多，要把每個裝置的用法和優(yōu)點弄清楚；氣體的收集方法主要取決于氣體的密度和溶水性，另外還要考慮氣體是否有毒、是否與水反應、是否與空氣反應等．