Question

11．如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m_前、混合后質(zhì)量均為m_后）：

（1）甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前＞m_后，請(qǐng)解釋其原因碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳從反應(yīng)容器中逸出．若將甲組實(shí)驗(yàn)裝置改為如圖A，放在托盤天平上再次稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng) m_前＞m_后，其原因是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w使氣球膨脹，裝置所受浮力增大．于是小組同學(xué)又將A裝置換為B裝置，反應(yīng)結(jié)束后放在托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前=m_后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，但甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是氫氧化鈉不能和氫氧化鈣反應(yīng)．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w結(jié)合壓強(qiáng)知識(shí)分析．

解答 解：（1）因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳從反應(yīng)容器中逸出，所以甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前＞m_后．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w使氣球膨脹，裝置所受浮力增大；于是小組同學(xué)又將A裝置換為B裝置，反應(yīng)結(jié)束后放在托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量 不變．故填：＞；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳從反應(yīng)容器中逸出；產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w使氣球膨脹，裝置所受浮力增大；不變．
（2）因?yàn)闅溲趸�鈉不能和氫氧化鈣反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉不能和氫氧化鈣來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．
故填：氫氧化鈉不能和氫氧化鈣反應(yīng)．
故答案為：
（1）＞；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳從反應(yīng)容器中逸出；產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w使氣球膨脹，裝置所受浮力增大；不變．
（2）氫氧化鈉不能和氫氧化鈣反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．