Question

向質(zhì)量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應(yīng)時，濾去沉淀，稱量所得濾液總質(zhì)量為3m．
（1）計算生成Mg（OH）₂沉淀的質(zhì)量（用m表示）；
（2）計算所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)的方程式利用氫氧化鈉的質(zhì)量可求反應(yīng)的硫酸鎂和生成沉淀的質(zhì)量，而后利用質(zhì)量守恒定律可知硫酸鎂溶液的量，進而可得硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的MgSO₄的質(zhì)量為x，生成Mg （OH）₂沉淀的質(zhì)量為y．
2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg （OH）₂↓
80     120            58
m×20%   x             y

80

m×20%

=

120

x

=

58

y

解得：x=0.3m    y=0.145m     
（2）由質(zhì)量守恒定律可知 m+MgSO₄溶液的質(zhì)量=3m+0.145m
MgSO₄溶液的質(zhì)量=2.145m
所以 MgSO₄溶液中MgSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.3m

2.145m

×100%=14.0% 
答：（1）計算生成Mg（OH）₂沉淀的質(zhì)量（用m表示）是0.145m；
（2）計算所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

點評：此題是一道化學(xué)方程式計算題，熟練掌握相關(guān)方程式的計算和利用質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵；