Question

3．化學(xué)知識學(xué)習(xí)過程也是學(xué)習(xí)方法的積累過程．
（1）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法，如圖是某同學(xué)構(gòu)建的有關(guān)氧氣獲得和性質(zhì)的網(wǎng)絡(luò)圖，請根據(jù)題圖回答有關(guān)問題：
【1】電解水是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的途徑之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
【2】實驗室用③轉(zhuǎn)化獲得氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
【3】二氧化碳和氧氣相互轉(zhuǎn)化的方法很多．在自然界中二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的主要途徑是綠色植物的光合作用．
【4】利用氫氣作清潔能源，是轉(zhuǎn)化②的反應(yīng)之一，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．以下是根據(jù)一些實驗事實推理出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是D．

序號	實驗事實	影響化學(xué)反應(yīng)的因素
A	鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒	反應(yīng)物濃度
B	碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng)	反應(yīng)溫度
C	雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解	有、無催化劑
D	銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒	反應(yīng)物的種類

Answer 1

分析 （1）【1】根據(jù)電解水生成氧氣和氫氣進(jìn)行解答；
【2】根據(jù)催化劑的作用以及分解反應(yīng)的含義進(jìn)行解答；
【3】根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行解答；
【4】根據(jù)氫氣燃燒生成水進(jìn)行解答；
（2）影響化學(xué)反應(yīng)的因素有：溫度，溫度越高，反應(yīng)越快；反應(yīng)物的接觸面積，物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應(yīng)速度越快；反應(yīng)物顆粒的大小，顆粒越小，反應(yīng)速度越快；通常反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速度越快；加入催化劑可以改變其反應(yīng)速率等；據(jù)此結(jié)合事實進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）【1】電解水生成氧氣和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
【2】二氧化錳能改變過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率，生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
【3】植物吸收二氧化碳排出氧氣的過程叫光合作用；
【4】氫氣作清潔能源，氫氣燃燒生成水，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2 H₂O；
（2）A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故選項推理合理．
B、碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng)，因為反應(yīng)溫度不同，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)容易發(fā)生，故選項推理合理．
C、雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解，說明了使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，故選項推理合理．
D、銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，銅片與銅粉均屬于同一種物質(zhì)，無法得出反應(yīng)物的種類對化學(xué)反應(yīng)的影響，故選項推理不合理．
故選：D．
故答案為：（1）【1】2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；【2】2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；【3】光合作用；【4】2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2 H₂O；（2）D．

點評 本題難度不是很大，了解影響反應(yīng)的因素即可正確解答本題，可從溫度、反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物的濃度及催化劑等方面進(jìn)行分析考慮．在解方程式的書寫題時，首先判斷反應(yīng)原理，然后根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫，催化劑在反應(yīng)中起催化作用．