Question

【題目】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題
鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說(shuō)明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是 ．
蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是；夏天，將食品放在冰箱里不容易變質(zhì)，這一事例說(shuō)明溫度也能影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度如何影響反應(yīng)速率呢？
（2）猜想與假設(shè)
溫度越高，反應(yīng)速率越快
收集證據(jù)
實(shí)驗(yàn)藥品：顆粒大小相同的鋅粒；兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．不同溫度的稀硫酸（20℃、40℃）
供選儀器：藥匙、氣體發(fā)生裝置2套（氣密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支．利用上述儀器和藥品，補(bǔ)充完成下表的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

觀察或測(cè)量的量	選用的儀器	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
產(chǎn)生相同體積（一試管）的氣體所需時(shí)間	氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、			溫度越高，反應(yīng)速率越快．反應(yīng)的化學(xué)方程式是

該實(shí)驗(yàn)可以觀察或測(cè)量的量有多種，除了上述觀測(cè)點(diǎn)外，可以觀察或測(cè)量的量還有（寫(xiě)一條） ．
（3）結(jié)論與解釋
從微觀的角度分析“溫度越高，反應(yīng)速率越快”的原因是 ．
（4）拓展分析
根據(jù)其他測(cè)定方位，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化的曲線，如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖分析：時(shí)間0﹣t內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 ， 時(shí)間t以后，反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì)；氧氣的濃度
（2）鑷子、量筒；分別取相同數(shù)量、大小的鋅粒于氣體發(fā)生裝置中，分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中，記錄收集等體積氣體所需的時(shí)間；溫度高的，收集等體積氣體所需的時(shí)間短；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積（或反應(yīng)結(jié)束所需的時(shí)間或消耗等量的鋅粒所需的時(shí)間或消耗等量的稀硫酸所需的時(shí)間） 等
（3）溫度升高，粒子的運(yùn)動(dòng)的速率加快，有效碰撞機(jī)會(huì)增加
（4）鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率減慢
【解析】（1）鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，金屬不同，燃燒的現(xiàn)象不同，這說(shuō)明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，或者是反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)等．蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，空氣中氧氣難度比氧氣中的低，故這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是氧氣的濃度．（3）可利用控制變量法，其它條件相同，溫度不同，測(cè)定產(chǎn)生相同體積（一試管）的氣體所需時(shí)間，來(lái)確定溫度多反應(yīng)速率的影響．可選用氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、鑷子（取用鋅粒）、量筒（量取生成氫氣的體積），可分別取相同數(shù)量、大小的鋅粒于氣體發(fā)生裝置中，分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中，記錄收集等體積氣體所需的時(shí)間，溫度高的，收集等體積氣體所需的時(shí)間短，說(shuō)明溫度越高，反應(yīng)速率越快；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．該實(shí)驗(yàn)可以觀察或測(cè)量的量有多種，除了上述觀測(cè)點(diǎn)外，可以觀察或測(cè)量的量還有相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或反應(yīng)結(jié)束所需的時(shí)間或消耗等量的鋅粒所需的時(shí)間或消耗等量的稀硫酸所需的時(shí)間等．（4）從微觀的角度，“溫度越高，反應(yīng)速率越快”，是因?yàn)闇囟壬�高，粒子的運(yùn)動(dòng)的速率加快，有效碰撞機(jī)會(huì)增加．（5）由鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化的曲線圖，0﹣t內(nèi)，鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快．時(shí)間t以后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的質(zhì)量減少，反應(yīng)物的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率減慢．
所以答案是：（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（或反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)等）；氧氣的濃度；
（3）

觀察或測(cè)量的量	選用的儀器	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
產(chǎn)生相同體積（一試管）的氣體所需時(shí)間	氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、 鑷子、量筒	分別取相同數(shù)量、大小的鋅粒于氣體發(fā)生裝置中，分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中，記錄收集等體積氣體所需的時(shí)間	溫度高的，收集等體積氣體所需的時(shí)間短	溫度越高，反應(yīng)速率越快．反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積（或反應(yīng)結(jié)束所需的時(shí)間或消耗等量的鋅粒所需的時(shí)間或消耗等量的稀硫酸所需的時(shí)間）；（4）溫度升高，粒子的運(yùn)動(dòng)的速率加快，有效碰撞機(jī)會(huì)增加；（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率減慢．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．