Question

7．現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿22.3克與100克稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生4.4克二氧化碳．求：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量和參加反稀鹽酸的質(zhì)量，生成氯化鈉的質(zhì)量，然后再求出題中的數(shù)據(jù)．

解答 解：設參加反應的碳酸鈉質(zhì)量為x，參加反應的鹽酸質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73  117      44
x       y     z       4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
   x=10.6g
   y=7.3g
   z=11.7g
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；
（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{100g+22.3g-4.4g}$×100%=19.8%．
故答案為：（1）10.6g；
（2）7.3%；
（3）19.8%．

點評 本題是對化學方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，難度不大，注意解題的規(guī)范性．