【題目】利用如下圖所示步驟進(jìn)行實驗，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

實驗?zāi)康?/span>

實驗步驟

A

比較鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱

①加入銅粉末；②加入適量稀硫酸攪拌；③加入鐵片

B

檢驗NaCl中混有Na2CO3

①加入少量樣品；②加入適量水至全部溶解；

③加入適量稀鹽酸

C

驗證KCl不能無限溶解

20°C時，①加入100g水；②加入18gKCl攪拌；③加入16gKCl攪拌（已知：20℃時，KCl的溶解度為34g）

D

配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液

①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③攪拌至全部溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入鐵粉之后鐵和稀硫酸反應(yīng)，說明金屬活動性鐵大于銅，能達(dá)到實驗?zāi)康�，不符合題意。

B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水，有氣體生成說明含有碳酸鈉，能達(dá)到目的，不符合題意。

C、20℃時，KCl的溶解度為34g，向100g水中依次加入18g，16g氯酸鉀，全部溶解，無法驗證KCl不能無限溶解，不能達(dá)到目的，符合題意。

D、配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉50g×5%=2.5g，水50g-2.5g=47.5g，能達(dá)到目的，不符合題意。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
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（1）加入過量試劑X的目的是_____。

（2）若在實驗操作中，稀鹽酸不小心稍加過量了，經(jīng)分析可知也并不會對精鹽有任何影響，原因是___。

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A.加入 NaOH 時，應(yīng)將 pH 調(diào)到 7.6

B.通入空氣時應(yīng)控制用量，防止 Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化

C.濾液沒有經(jīng)濟(jì)價值，可直接廢棄

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（1）硫酸中氫、硫、氧三種元素的原子個數(shù)比是 ; 硫酸鋅的相對分子質(zhì)量是 ;

（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (寫 出計算過程)

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【題目】利用廢棄白銅（Cu、Ni）分離得到Cu、Ni兩種金屬，其主要流程如下：

已知：Ni與Fe化學(xué)性質(zhì)相似，常見化合價為+2價。

（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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【題目】小明同學(xué)按下圖所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗，回答問題。

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（2）小紅同學(xué)觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____。

（3）小敏同學(xué)選用紫色石蕊溶液、氧化鐵粉末、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液中的一種物質(zhì)進(jìn)一步確定C中反應(yīng)后的無色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康奈镔|(zhì)_____。

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A.向一定量水中逐漸加入氯化鈉

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A.燒杯a中加入的固體為M

B.所加固體質(zhì)量大于20g小于或等于30g

C.40℃時，燒杯a、b中溶液均為不飽和溶液

D.40℃時，燒杯a、b中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等

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【題目】下圖是元素周期表中的部分信息，下列分析錯誤的是

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